Question

【題目】實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10％”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小欣和小芳同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

（1）這瓶試劑可能是什么溶液呢?答：________________。

（2）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是________ （填字母代號）。

A．酸 B．堿 C．鹽

（3）Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9．6

【得出結論】小欣根據試劑瓶標注的溶質質量分數l0％和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是________（填寫物質名稱）。

（4）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液。

【設計并實驗】

①小芳用膠頭滴管吸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7，這瓶試劑不可能是________。

②小欣為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，她又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結淪及化學方程式
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液	________	猜想②正確。 相關的化學方程式________________________

（5）請你選擇與小欣不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇________溶液。

Answer 1

【答案】（1）NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3

（2）A （3）碳酸氫鈉 （4）NaCl（或氯化鈉）

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
	產生白色的沉淀	Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

（5）氯化鈣（或氯化鋇）（或鹽酸等）溶液（合理也給分）

【解析】

試題分析：（1）根據題目信息可知，該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉；（2）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是酸，因為酸是由氫離子和酸根離子構成的。（3）依據20℃時表格中物質的溶解度大小可知，不可能是碳酸氫鈉；（4）①氯化鈉的pH=7，不可能是氯化鈉；②氫氧化鈣和碳酸鈉反應，產生白色沉淀，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；（5）利用堿和鹽的化學性質進行分析即可，碳酸鈉和稀鹽酸反應產生氣泡；或碳酸鈉和氯化鋇反應產生白色沉淀等。