Question

【題目】某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12克樣品與100克某濃度的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，完全反應(yīng)后測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為107.6克，(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：

①共產(chǎn)生二氧化碳_________克？

②反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______？

Answer 1

【答案】4.4 10.5%

【解析】

稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為二氧化碳的質(zhì)量，故共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

②設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：共產(chǎn)生二氧化碳4.4g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。