Question

【題目】酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要作用．
（1）用一種試劑分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液、食鹽水作用，就能把它們直接鑒別出來，這種試劑是 ．
（2）稀鹽酸與Ca（OH）2溶液能發生中和反應，取二者反應后的溶液，再滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示（NaCl、CaCl2的水溶液呈中性）． ①a點對應的溶液顯酸性的原因是 ．
②c點對應的溶液中的溶質是（填化學式）．
③寫出一個上述實驗中反應的化學方程式 ．
（3）食鹽是一種重要的化工原料．粗鹽中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，將粗鹽進行精制的流程如下圖：
①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，還有一個作用 ．
②操作Ⅱ得到的沉淀的成分有CaCO3、BaCO3和 ．
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？
（4）現有21.2g久置于空氣中的氫氧化鈉樣品，為測定該樣品變質的程度，將其配制成500mL溶液，取出50mL，滴入足量稀硫酸，測得產生CO2氣體0.44g．請計算樣品中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）石蕊溶液（或（NH4）2CO3或NH4HCO3 等）
（2）鹽酸與Ca（OH）2溶液反應后鹽酸有剩余；NaCl、CaCl2；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（3）除去多余的氯化鋇；Mg（OH）2、BaSO4；攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
（4）解：設50 mL溶液中含Na2CO3的質量為x．

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	0.44g

=

x=1.06 g

則500 mL溶液中含Na2CO3的質量為10.6 g

樣品中氫氧化鈉的質量分數為： ×100%=50%

【解析】解：（1）稀硫酸、氫氧化鈉溶液、食鹽水，分別為酸、堿和中性的鹽溶液，所以可以借助石蕊溶液來鑒別．也可以借助其他試劑，如 （NH4）2CO3或NH4HCO3 等．（2）①a點對應的溶液顯酸性，說明先前的反應中有酸剩余，即鹽酸與Ca（OH）2溶液反應后鹽酸有剩余．②c點是碳酸鈉和氯化鈣反應的過程，此時有生成的氯化鈉和剩余的氯化鈣，所以對應的溶液中的溶質是 NaCl、CaCl2 ． ③寫出一個上述實驗中反應的化學方程式 2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O（之前的中和反應）或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（a﹣﹣b段）或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（b﹣﹣﹣d段）．（3）①由于先前加入氯化鋇除去硫酸鈉時加入的氯化鋇是過量的，所以在加入碳酸鈉時應該稍過量的，這樣在除去氯化鈣的同時，將先前過量的氯化鋇也除去．②由于有生成的碳酸鈣和碳酸鋇、氫氧化鎂和硫酸鋇，所以一次性過濾操作Ⅱ時，得到的沉淀的成分有CaCO3、BaCO3和 Mg（OH）2、BaSO4 ． ③在操作Ⅲ是蒸發操作，在這個過程中玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺． 所以答案是：（1）石蕊溶液（或（NH4）2CO3或NH4HCO3 等）；（2）①鹽酸與Ca（OH）2溶液反應后鹽酸有剩余； ②NaCl、CaCl2；③2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（3）①除去多余的氯化鋇； ②Mg（OH）2、BaSO4； ③攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺．（4）50%．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用中和反應及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．