好看不卡的中文字幕,精品无码人妻一区二区三,欧美一级特黄aaaaaa

精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

侯氏制堿法的核心反應原理如下：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃
某溫度下，向溶質的質量分數為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH₃）和二氧化碳．充分反應后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質量為4.4g．計算需要通入氨氣的質量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質，不會對上述比值產生影響）．

1.7g

試題分析：設需要氨氣的質量為x
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃
17 18 84
x

根據在常溫下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：9可得

=
x=1.7g
答：需要氨氣質量為1.7g

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO₃，鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）。燒杯內物質質量變為11.34g。試計算：
（1）反應產生二氧化碳        g，是       mol；
（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣      mol；
（3）服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質量為        g。
（4）根據化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質的質量分數（精確到0.01%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

下圖是某藥廠生產補鈣劑的商品標簽圖。

XXX兒童咀嚼片（60片裝）

[主要成分]：碳酸鈣、維生素
[功效]：補鈣
[規格]：2.5g/片、每片中含：碳酸鈣≥25%、維生素D：100IU
[食用方法]：嚼食、每日一片

請你根據以上標標簽信息完成下列計算
（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為；每片藥劑中至少含鈣元素的質量為克。
（2）小紅同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實。她取出4片研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止。共用去稀鹽酸40g。稱量燒杯中剩余物的質量為47.8g(不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應。)求：
① 生成二氧化碳的質量
② 通過計算判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實[CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑]

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

若要生產含雜質4%的生鐵100 t，需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質量是多少？（要求：寫出計算過程，計算結果保留小數點后1位）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖1是某試劑瓶標簽上的內容．

（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為　39　 g．在用量筒量取水時若是仰視讀數，將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數　　（“＞”、“＜”或“=”）20%
（2）試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl₂溶液的質量分數，實驗數據如圖2所示，寫出具體的計算過程．（已知：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl ）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解水時，常在水中加入氫氧化鈉使反應容易進行，氫氧化鈉本身并不被分解．現用118g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液進行電解水的實驗，一段時間后，溶液中溶質質量分數變為11.8%，下列數據計算正確的是（　　）

A．產生氧氣質量為8g	B．溶液中氫氧化鈉質量為18g
C．被電解的水的質量為18g	D．反應后溶液質量為90g

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。現有100噸石灰石，煅燒一段時間后，質量變為78噸。
則（1）制得二氧化碳多少噸？
（2）石灰石中CaCO₃的質量分數為多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一塊質量為10 g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中，恰好完全反應，稱的小燒杯中剩余物的總質量為109.8克。請你據此分析并列式計算：
（1）生成氫氣的質量為克。
（2）該銅鋅合金中銅的質量為多少克?
（3）求所用稀硫酸中溶質的質量分數？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32、5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na₂SO₄溶液，反應生成BaSO₄沉淀的質量與所加入的Na₂SO₄溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl）

（1）完全反應后生成BaSO₄沉淀 g．
（2）恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量是多少克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學