Question

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，、請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結果精確到0.1）
（2）取上述配制得到的稀鹽酸50g與足量鋅充分反應后，理論上可制得氫氣多少克？反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？（計算結果精確到0.1）

Answer 1

分析：（1）欲正確解答本題，需根據溶質質量不變和溶質質量分數公式列出方程式，進而求出需用鹽酸的體積．
（2）欲正確解答本題，需根據反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可求出制得氫氣的質量和溶質的質量分數．

解答：解：（1）設需用鹽酸的體積為x
100g×14.6%=x×1.20g/cm³×36%
解得x=33.8mL．
（2）設生成的氫氣的質量為y，生成氯化鋅的質量為z，參加反應的鋅質量為m
   Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
 65   73      136     2
  m 50g×14.6% z      y

73

50g×14.6%

=

136

z

=

2

y

=

65

m

解得y=0.2g．z=13.6g，m=6.5g
溶液的質量為：50g+6.5g-0.2g=56.3g
故溶質的質量分數為：

13.6g

56.3g

×100%=24.2%
答：（1）欲配制14.6%的稀鹽酸100g，需用這種鹽酸33.8毫升．（2）50g稀鹽酸與足量鋅充分反應，理論上可制得氫氣0.2克．反應后溶質的質量分數為24.2%

點評：本題主要考查學生根據化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．