Question

【題目】衢州某地有豐富的石灰石資源。科學興趣小組的同學欲測定該地石灰石的純度,進行了如下的實驗：取50克稀鹽酸,等分成4份。將石灰石樣品放燒杯中,然后分四次加入分好的稀鹽酸,每次充分反應后都放在電子天平上稱量,并將讀數記錄在表格中。假設樣品中的雜質不溶于水也不與鹽酸反應,不計水分散失和鹽酸的揮發

	空燒杯	加入 樣品后	第一次加 入鹽酸后	第二次加 入鹽酸后	第三次加 入鹽酸后	第四次加 入鹽酸后
讀數(g)	32.6	42.6	54.22	65.84	77.46	89.3

（1）根據記錄的數據可知,反應生成的二氧化碳的質量為______克。

（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為___________？

Answer 1

【答案】3.3g 75%

【解析】

（1）由表可知，第四次加入稀鹽酸后，碳酸鈣完全反應，故生成二氧化碳的質量為：
42.6g+50g-89.3g=3.3g
（2）設生成3.3g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x。

解得x=7.5g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：
×100%=75%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為75%。
故答案為：
（1）3.3g；
（2）75%。