Question

某課外活動小組的同學從石灰廠撿來一塊含雜質的生石灰想制取氯化鈣．首先稱得了它的質量為14g，然后將這塊生石灰放入燒杯中，再向燒杯中加入146g質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不反應，也不溶于水）．把反應后的液體過濾，濾紙上留下的固體物質經洗滌、干燥后稱得它的質量為2.8g．請你幫他們計算：
（1）這塊生石灰的純度？

 

；
（2）能夠制得氯化鈣多少克？

 

．

Answer 1

分析：（1）由于雜質不和稀鹽酸反應，只有氧化鈣和稀鹽酸反應，所以可根據反應后剩余固體的質量計算出氧化鈣的質量，進而求出氧化鈣的質量分數；
（2）146g質量分數為10%的稀鹽酸恰好與氧化鈣完全反應，可根據化學方程式計算生成氯化鈣的質量．

解答：解法一：設生成氯化鈣的質量為x
CaO的質量=14g-2.8g=11.2g 
生石灰的純度=

11.2g

14．g

×100%=80%  
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O 
56        111
11.2g      x

56

11.2g

=

111

x

，x=22.2g 

解法二：設參加反應的氧化鈣質量為x，生成的氯化鈣質量為y
     CaO+2HCl════CaCl₂+H₂O  
     56   73           111
     x   146g×10%     y

56

x

=

73

146g×10%

，x=11.2g 

73

146g×10%

=

111

y

，y=22.2g 
生石灰的純度=

11.2g

14g

×100%=80%    
答：（1）這塊生石灰的純度是80%；（2）能夠制得氯化鈣22.2g．

點評：此題是溶質質量分數和化學方程式相結合的計算題，做此題首先要正確寫出發生反應的化學方程式，然后要重點掌握 各物質間的質量比，計算一定要細心準確．