Question

【題目】侯德榜是我國化學工業的奠基人,純堿工業的創始人。他發明的“侯氏制堿法”,縮短了生產流程，減少了對環境的污染，在人類化學工業史上寫下了光輝的一頁。侯氏制堿法的主要反應為：

NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl ，

他利用生成物中的NaHCO3溶解度較小，一經生成便會大量析出，能夠很容易的分離出NaHCO3。

化學小組同學模擬“侯氏制堿法”完成以下實驗：10℃時，向92.6g飽和NaCl溶液中先通入足量NH3共3.4g，再通入一定量CO2至恰好完全反應。請計算：（不考慮溶解在溶液中的NH3和CO2的質量）。

（1） NH4Cl可作為氮肥使用，其中氮元素的質量分數（只寫出計算過程）___________。

（2） 以上反應中消耗CO2的質量是多少？

（3） 反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質量為14.4g，則剩余溶液的質量是多少？

Answer 1

【答案】（1）14/53.5×100%（2）8.8g（3） 90.4g

【解析】

試題分析：（1）根據化學式NH4Cl，氮元素的質量分數=14/53.5×100%

（2）根據化學方程式：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl中NH3與CO2的質量關系，即可求出消耗CO2的質量

解：設CO2的質量為x

NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl

17 44

3.4g x

17:44=3.4g:x x=8.8g

（3）根據質量守恒定律：化學反應前后，物質的質量不變，故剩余溶液的質量=8.8g+3.4g+92.6g-14.4g= 90.4g