Question

【題目】某化學興趣小組回收廢舊干電池填料中的二氧化錳和氯化銨．

查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如下圖所示．

（1）操作 1 的名稱是______，該操作中玻璃棒的作用是______．

（2）灼燒濾渣 l 的目的是________．

（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關實驗數據，請你回答有關問題：

二氧化錳與氯酸鉀的質量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1L氧氣所需的時間（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為____時，反應速率最快．分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是____（選填“不變”或“變大”或“變小”）．

Answer 1

【答案】過濾 引流 除去二氧化錳中的炭粉 1/10 變大

【解析】

（1）根據流程圖操作1是不溶性固體和液體的分離，因此是過濾操作，過濾時玻璃棒起到引流的作用；

（2）廢舊干電池填料的主要難溶性物質為二氧化錳、炭粉，溶解過濾后的濾渣含有二氧化錳和碳粉，為回收二氧化錳，需要除去碳粉，灼燒可以把碳粉變成二氧化碳，所以灼燒濾渣1的目的是除去二氧化錳中的炭粉；

（3）根據圖表可知生成1L氧氣所需的時間最少的反應速率最快，所以據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為1/10時，反應速率最快；生成的氧氣逸出，固體混合物的質量減少，二氧化錳是反應中的催化劑，在反應前后二氧化錳質量保持不變，所以在固體混合物中質量分數增大。