Question

（14分）化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。
（1）①銅、②干冰、③氯化鈉三種物質中，由離子構成的是        （填寫序號，下同），可用于人工降雨的是        。
（2）食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由        種元素組成，其分子中氫、氧原子個數比為        。
（3）氣體A和氣體B接觸可發生反應，生成固體C和液體D，其微觀過程如下所示。
    
圖1                                         圖2
① 該反應過程中，屬于氧化物的是        （填名稱）。
② 將等體積的兩只集氣瓶中分別盛滿A、B，如圖2所示進行實驗。已知相同條件下，氣體的體積比等于分子個數比， 則充分反應后，剩余的氣體是        （填化學式）。
（4）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放。
① 用pH試紙檢測廢水呈堿性的方法是        。
② 若某造紙廠廢水中含NaOH的質量分數為l.6%，現有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質量分數為20%），可以處理的廢水質量是多少？（寫出計算過程）          

Answer 1

（1）③   ②  （2）3   2:1   （3）① 二氧化硫、水(多寫不給分，少寫1個給1分） ② SO₂（4）①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取廢水滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出廢水pH。②100t

 
試題分析：（1）①銅、②干冰、③氯化鈉三種物質中，由離子構成的是③氯化鈉，可用于人工降雨的是②  干冰；（2）食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由三種元素組成，其分子中氫、氧原子個數比為2:1；（3）① 該反應過程中，屬于氧化物的是有了兩種元素組成且一種元素是氧元素的化合物，故二氧化硫、水；② 將等體積的兩只集氣瓶中分別盛滿A、B，如圖2所示進行實驗。已知相同條件下，氣體的體積比等于分子個數比， 則充分反應后，根據反應中的分子個數比，可知剩余的氣體是二氧化硫SO₂；（4）① 用pH試紙檢測廢水呈堿性的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取廢水滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出廢水pH；
②解：設可以處理的廢水的質量為x          0.5分
2NaOH  +  H₂SO₄ =  Na₂SO₄ +  2H₂O          1分
80       98
1.6%x   9.8t×20%                       1分
                    1分
x=100t                                       1分
答：可以處理的廢水的質量為100t                           0.5分