Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中1--18號元素的原子的核外電子排布，請按表中信息填空：

（1）一個二氧化碳分子共有

3

個原子核、

22

個質子．鎂元素的原子結構示意圖中的X=

2

，化學性質比較活潑，在化學反應中易

失

（填“得”、“失”）電子，形成的離子的化學符號是

Mg²⁺

．
（2）科學家經研究發現硒元素對于防止腫瘤的擴散有明顯的作用．其原子結構示意圖為，據此推測硒元素位于

四

周期，其化學性質與上圖中

氧或硫

元素的化學性質相似．
（3）表中第三橫行開頭的鈉元素和靠近尾部的氯元素的單質易發生如圖所示的變化，根據以上的信息，可以得出的結論：

氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉

（答兩點）．

（4）通過觀察上面的1-18號元素原子的核外電子排布圖，你能發現哪些規律，請寫出其中兩條

同一縱行元素，原子的最外層電子數相同，由上至下電子層數依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數相同，最外層電子數依次增多

．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳分子的構成進行解答；
（2）根據原子核外有幾個電子層說明在第幾周期；
（3）根據元素周期表的特點進行解答；
（4）根據元素周期表的特點進行歸納總結．

解答：解：（1）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和二個氧原子構成，所以一個二氧化碳分子共有3個原子核；一個碳原子中含有6個質子，一個氧原子中含有8個質子，所以一個二氧化碳分子共有22個質子；鎂元素的原子結構示意圖最外層電子數為2，所以x為2，化學性質比較活潑，在化學反應中易失去2個電子，形成鎂離子：Mg²⁺；
（2）原子結構示意圖為，共有4個電子層，所以硒元素位于第四周期，其化學性質與上圖中氧或硫元素的化學性質相似；
（3）表中第三橫行開頭的鈉元素和靠近尾部的氯元素的單質易發生如圖所示的變化，根據以上的信息，可以得出的結論：氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉；
（4）通過觀察上面的1-18號元素原子的核外電子排布圖，可以得出：同一縱行元素，原子的最外層電子數相同，由上至下電子層數依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數相同，最外層電子數依次增多．
故答案為：（1）3；22；2；失；Mg²⁺；（2）四；氧或硫；（3）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉；（4）同一縱行元素，原子的最外層電子數相同，由上至下電子層數依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數相同，最外層電子數依次增多．

點評：解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用．