Question

小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量。現取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是       g。
（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

（1）10
解：（2）設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
CaCl₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaCl
111           100    117
x            10g     y
即＝＝
解得：x＝11.1g，y＝11.7g；
所以樣品中氯化鈉的質量＝13.4g－11.1g＝2.3g
（3）所得溶液中溶質質量分數為＝×100%＝7%
答：（2）樣品中氯化鈉的質量是2.3g；
（3）所得溶液中溶質的質量分數是7%。

解析試題分析：（1）由生成沉淀的質量曲線，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量為100g，生成碳酸鈣的質量為10g。
（2）由恰好完全反應時生成沉淀的質量，根據反應的化學方程式，計算樣品中氯化鈣的質量，樣品質量與氯化鈣質量差即樣品中氯化鈉的質量；
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質量和，利用質量守恒定律，求得反應后溶液的質量，利用溶液中溶質的質量分數計算公式計算所得溶液中溶質的質量分數。
考點：考查根據化學反應方程式以及有關溶質質量分數的簡單計算