Question

【題目】A～E均為初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的關系如圖所示（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。已知A的導電性、金屬活動性、抗腐蝕性都比鐵強，且是一種銀白色的金屬；B是胃酸的主要成分；C屬于硫酸鹽，常用來配制農(nóng)藥波爾多液，C中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為_____，D屬于堿；E是鈉鹽，它的溶液的pH值_____（選填“大于”“等于”或“小于”）7；A與B反應的化學方程式為_____；D轉(zhuǎn)化為E的反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】40%， 大于， Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑， Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。

【解析】

A～E均為初中化學常見的物質(zhì)，已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，所以A是鐵，B是胃酸的主要成分，所以B是鹽酸，C屬于硫酸鹽，常用來配制農(nóng)藥波爾多液，所以C是硫酸銅，D屬于堿，硫酸銅會與D發(fā)生反應，所以D可以是氫氧化鈉，E屬于鹽，E和氫氧化鈉可以相互轉(zhuǎn)化，所以E是碳酸鈉，經(jīng)過驗證，推導正確。

由分析可知C中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝40%，D屬于堿；E是鈉鹽，它的溶液的pH值大于7；A與B的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；D轉(zhuǎn)化為E的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。