Question

工業上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰，同時得到副產品二氧化碳，其反應的化學方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑   
（1）工業上煅燒含碳酸鈣500kg的石灰石，完全分解可得到氧化鈣的質量多少kg？（雜質不分解）
（2）要檢驗石灰石中的碳酸鈣是否完全分解，可取少量煅燒后的固體樣品，滴加少量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），若觀察到有

氣泡冒出（或無氣泡冒出）

的現象，則說明石灰石中的碳酸鈣

不完全（或完全）

（選填“完全”或“不完全”）分解．
（3）若要除去氧化鈣中混合的少量碳酸鈣，可選擇的方法是

高溫煅燒

．
（4）若讓副產品二氧化碳大量排放到空氣中，則很容易造成

溫室效應

，因此工業上常把二氧化碳收集起來，另作它用．請你說說二氧化碳的一種實際用途：

滅火

．

Answer 1

分析：（1）根據化學方程式，已知碳酸鈣質量可求出氧化鈣的質量．
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳分析
（3）根據碳酸鈣高溫分解分析
（4）根據二氧化碳對環境的影響以及二氧化碳的用途分析．

解答：解：（1）設CaO的質量為X
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100        56
500kg     X

100

500kg

=

56

X

              
X=280kg
答：可得到氧化鈣的質量為280kg．
（2）碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳，氧化鈣與鹽酸反應無現象，因此若看到有氣泡產生說明含有碳酸鈣，若沒有氣泡說明沒有碳酸鈣；
（3）碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣，因此可高溫煅燒讓碳酸鈣分解而除去．
（4）二氧化碳大量排放會引起溫室效應，二氧化碳可用來滅火，作汽水等．
故答案為（1）280kg
（2）氣泡冒出（或無氣泡冒出）、不完全（或完全）
（3）高溫煅燒  
（4）溫室效應、滅火（或制汽水等其他合理答案即可）

點評：本題考查了化學方程式的簡單計算，碳酸根的檢驗，碳酸鈣的化學性質以及二氧化碳的用途，屬于基礎知識考查．