Question

【題目】某同學(xué)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗次數(shù)	1	2	3
碳酸鈉質(zhì)量/克	0.53	1.06	2.12
反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克	66.33	66.86	67.92
反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克	66.19	66.62	67.42

(1)計算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為______________。

(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請以第1次反應(yīng)為例，通過計算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律______________。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01)

Answer 1

【答案】 0.22g 符合

【解析】(1)將0.53g碳酸鈉加入足量稀鹽酸中，則碳酸鈉完全反應(yīng)，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是x。

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

0.53g x

=，解得x=0.22g

(2)第1次反應(yīng)后，裝置總質(zhì)量減少的質(zhì)量是：66.33克-66.19克=0.14克。因為裝置減少的重力=氣球受到的浮力，F浮=ρ空×g×V排，所以裝置減少的質(zhì)量為：=ρ空×V排=ρ空×=1.3克/升×=0.143克≈0.14克，所以該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。