Question

把MgCl₂、AlCl₃兩種固體組成的混合物溶于足量的水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示．已知：NaOH與AlCl₃反應(yīng)時(shí)，先使AlCl₃全部轉(zhuǎn)化為不溶于水的Al（OH）₃，然后Al（OH）₃還能繼續(xù)與過量的NaOH發(fā)生如下反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，其中NaAlO₂ 是可溶于水的物質(zhì)，試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式有

 

；B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式是

 

；
（2）原混合物中MgCl₂、AlCl₃的質(zhì)量各為多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯化鎂和氯化鋁會(huì)與氫氧化鈉生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀進(jìn)行分析；
根據(jù)氫氧化鋁會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)生成的沉淀量和加入的氫氧化鈉的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答：解：（1）氯化鎂和氯化鋁中加入氫氧化鈉后，會(huì)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，但是氫氧化鈉過量后，氫氧化鋁會(huì)溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，沉淀只剩氫氧化鎂沉淀，故答案為：Mg（OH）₂、Al（OH）₃；Mg（OH）₂
（2）設(shè)氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉為X，和氯化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為y，和氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z．
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
78       40
x      40g×10%    

78

x

=

40

4

     
x=7.8g
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
133.5         78
  y           7.8g  

133.5

y

=

78

7.8

       
y=13.35g
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95           58
  z          13.6g-7.8g      

95

z

=

58

5.8

   
z=9.5g
答：AlCl₃為13.35g，MgCl₂為9.5g．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中圖象各個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示的含義，然后根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)和反應(yīng)方程式列出關(guān)系式進(jìn)行分析解答．