【題目】下列四個實驗方案設計不合理的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、硫酸鉀溶液能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鈉溶液不與Ba（NO3）2溶液反應，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，故選項實驗方案設計合理；
B、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過將粗鹽研碎、溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），故選項實驗方案設計合理；
C、CaCO3在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，加熱到固體質量不變，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案設計合理；
D、將兩根光亮的鎂條分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，鎂能與硫酸銅溶液反應置換出銅，說明了活動性鎂＞銅；鎂能與硝酸銀溶液反應置換出銀，說明了活動性鎂＞銀；但無法確定銅和銀的活動性強弱，故選項實驗方案設計不合理。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鑒別下列物品方法不正確的是
選項 | 鑒別的物質 | 鑒別的方法 |
A | 冰和干冰 | 室溫放置，過一段觀察是否有痕漬 |
B | 水和雙氧水 | 加二氧化錳，觀察是否有氣泡 |
C | 純羊毛和化纖面料 | 灼燒聞氣味 |
D | 二氧化錳和氧化銅 | 觀察顏色 |
A．A B．B C．C D．D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用電石（CaC2）制備高純碳酸鈣的流程如下：
已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑
②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）是一種常見的燃料，寫出乙炔完全燃燒的化學方程式______。
（2）該流程中可循環使用的物質是_________（填名稱）。
（3）電石長期露置于空氣中，最終所得固體中一定含有碳酸鈣，用化學方程式解釋存在該物質的原因______________；因此電石應該______保存。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～J分別是初中化學中常見的物質，它們存在如下轉化關系。其中B、D、F、J在常溫下均為無色氣體且J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A為紅棕色固體，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色。（反應中的個別生成物已略去）
（1）I的化學式為___________，J的水溶液中的陰離子符號為________。
（2）寫出化學方程式：反應①__________________；反應④__________________。
（3）在反應①～⑤中沒有涉及的基本反應類型是_________反應。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）化學用語是國際通用語言。請用化學用語填空：
①氮元素__________；②3 個乙醇分子____________；
③氫氧根離子_______________；④SO2 中硫 元素的化合價為+4____________________；
（2）經過近一年的學習，我們已能定量研究一些化學反應。如表達式為 a+b→c+d 的 化 學反應就接觸過很多，請你寫出符合下列要求的化學方程式：
①參加反應的 a 和 b 的 質 量 比 為 1:1 的化學方程式為_________________。
②參加反應的 a 和 b 的 質 量 比 為 1:2 的化學方程式為______________________。
③參加反應的 a 和 b 的 質 量 比 為 1:4 的化學方程式為___________________________。
④參加反應的 a 和 b 的 質 量 比 為 1:10 的化學方程式為____________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式中，正確的是
A. 4Fe + 3O2
2Fe2O3 B. 2HCl + Cu = CuCl2 + H2↑
C. CaCl2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HCl D. NH4HCO3
NH3↑ + H2O + CO2↑
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度（即質量分數）是否與如圖標簽相符，小林取一定量該氮肥樣品與燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關數據如表。
反應前 | 反應后 | |
燒杯和樣品溶液總質量 | 氯化鋇溶液質量 | 過濾后燒杯和溶液總質量（濾液的損失忽略不計） |
45g | 55g | 76.7g |
反應的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應。
（1）反應共生成BaSO4的質量為 g。
（2）若所取氮肥樣品的質量為15g，試通過計算確定氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。（請寫出計算過程）
（3）反應前后，溶液中硫元素的質量 （填“不變”、“增大”或“減小”）。其原因是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硬水中含有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，某興趣小組的同學將一定量的硬水煮沸后出現白色固體，該小組的同學探究其成分。
查閱資料:已知可溶性的Ca(HCO3)2加熱會分解，出現白色沉淀和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，分解的化學方程式為_________
【提出問題】硬水煮沸后的白色固體中還含有什么物質？
【猜想】 甲：MgCO3； 乙：Mg(OH)2； 丙：MgO
【實驗】
（1）甲同學取白色固體，加入適量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，認為自己的猜想正確，其他同學否定了他的結論，理由是_______
（2）乙同學稱取10.8g白色固體，設計如下實驗確定固體組成：
①反應前，先通一段時間的空氣，目的是_____________。
②加熱一段時間后，裝置C中可觀察到_______（填實驗現象），證明乙同學的猜想成立。
③實驗中E裝置的作用是___________________。
④充分反應后，測得C增重1.8g，D中增重4.4g。
【結論】（1）白色固體中各成分的質量比為______。
（2）寫出Mg(HCO3)2受熱分解的化學方程式_____________。
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