Question

【題目】大慶市某中學化學興趣小組利用以下裝置制備氫氣，并驗證氫氣的性質(zhì)，按要求回答以下問題：

(1)化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，需配制245g質(zhì)量分數(shù)10%的稀硫酸，配制步驟如下：

①計算：所需質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸______g；②量��；③稀釋量取和稀釋濃硫酸所用的玻璃儀器有______________。簡要描述濃硫酸的稀釋方法___________。

(2)該興趣小組制備氫氣的原理為___________(化學方程式)。

(3)裝置B的作用__________________。

(4)下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述不正確的是（____）

A．實驗開始時，應(yīng)先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈

B．點燃C處酒精燈后，D處硫酸銅固體由白色逐漸變?yōu)樗{色

C．E處酒精燈的作用是點燃未反應(yīng)的氫氣

D．實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止通入氫氣，然后熄滅C處酒精燈

(5)實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)部分氧化銅未被還原，已知反應(yīng)前氧化銅質(zhì)量為a克，反應(yīng)結(jié)束后混合固體質(zhì)量為b克，則被氫氣還原的氧化銅的質(zhì)量為___________g。

Answer 1

【答案】 25 量筒、燒杯、玻璃棒 將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入水中，用玻璃棒不斷攪動 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 吸收氣體中的水蒸氣 D 5(a-b)

【解析】 (1)①需配制245g質(zhì)量分數(shù)10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，的質(zhì)量為x；則245g×10%= 98%×x；x=25g；量取液體時應(yīng)先傾倒至接近刻度線，然后用膠頭滴管滴加至刻度線，所以用到的儀器有量筒和膠頭滴管；稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量及時擴散；(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(3)此反應(yīng)的產(chǎn)物中有水，為了不影響產(chǎn)物的檢驗，在反應(yīng)前要吸收混合氣體中的水；(4)A、實驗開始時，應(yīng)先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈，防止加熱到氫氣和空氣的混合物，而發(fā)生爆炸；B、點燃C處酒精燈后，C除氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，所以D處硫酸銅固體由白色逐漸變?yōu)樗{色；C、E處酒精燈的作用是點燃未反應(yīng)的氫氣，正確；D、實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅C處酒精燈，冷卻至室溫后停止通入氫氣，防止生成的哦銅再被氧化；(5)已知反應(yīng)前氧化銅質(zhì)量為a克，反應(yīng)結(jié)束后混合固體質(zhì)量為b克，固體的質(zhì)量減少量為(a-b),從反應(yīng)實質(zhì)可知減少固體的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧化銅中銅元素的質(zhì)量，化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)= ，則被氫氣還原的氧化銅的質(zhì)量為(a-b)÷ =5(a-b)。