Question

（2012?錦州）鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是

鋁易與氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化

．
（2）鐵生銹的條件是

與氧氣和水（或水蒸氣）接觸

，生活中防止鐵生銹的方法有

涂油（或鍍其他金屬、刷漆等其他防銹方法）

（寫一種即可）．
（3）高爐中以赤鐵礦（主要成分氧化鐵）為原料煉鐵的原理是

Fe₂0₃+3C0

高溫  .

2Fe+3CO₂

（用化學方程式表示）．
（4）為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，甲、乙、丙三位同學設計了如下實驗方案（金屬片已打磨），如圖所示：
①甲同學根據銅片表面無變化的現象，判斷出三種金屬的活動性順序為Al＞Fe＞Cu．
②乙同學只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu．他在稀鹽酸中插入金屬的順序為：

Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名稱也可）

或

Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名稱也可）

，寫出其中一個反應的化學方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（或3FeCl₂+2A1=2AlCl₃+3Fe）

．
③丙同學把一定量的鐵粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾液中一定含有的溶質是

FeCl₂、AlCl₃（或氯化亞鐵、氯化鋁）

．

Answer 1

分析：（1）依據鋁易在空氣中形成氧化鋁的保護膜分析解答；
（2）依據鐵生銹的條件以及常用的控制鐵生銹的方法解決；
（3）依據煉鐵是采用氧化鐵與一氧化碳反應的事實分析書寫即可；
（4）①依據三者與鹽酸反應的速度及情況分析解答；
②依據氫前金屬能與稀酸反應生成氫氣，而活動性強的金屬能從鹽溶液中置換出活動性比它弱的金屬，據此分析設計即可；
③以及金屬活動性順序的應用分析解答即可；

解答：解：（1）鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，主要是因為鋁易在空氣中與氧氣反應形成了氧化鋁的保護膜，從而能阻止鋁的繼續氧化；
（2）鐵生銹的條件是水與氧氣共存的條件下，所以只要控制了生銹的條件就可阻止鐵的生銹，常用的方法有涂油（或鍍其他金屬、刷漆等其他防銹方法）；
（3）煉鐵是采用氧化鐵與一氧化碳反應生成單質的鐵與二氧化碳，其方程式為：Fe₂0₃+3C0

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）①三者與鹽酸反應的速度及情況不同：銅不會與鹽酸反應，而或鋁片和鐵片表面都有氣泡產生，且鋁比鐵反應劇烈；
②由于氫前金屬能與稀酸反應生成氫氣，而活動性強的金屬能從鹽溶液中置換出活動性比它弱的金屬，所以可以先放入鐵，則能生成氯化亞鐵和氫氣，再放入銅不能置換出鐵，而后放入鋁能置換出鐵，所以可知三者的活動性是Al＞Fe＞Cu；也可先放入銅，不會與酸反應再放入鐵能反應并生成氫氣，最后放入鋁則鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵，也可證明三者的活動性，據此方法與原理可知以下方案可完成三者金屬活動性的順序：Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名稱也可） Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名稱也可），其方程式可依據設計的情況完成；
③向濾出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現象，說明固體中沒有鐵和鋁，所以可知溶液中一定存在氯化鋁和氯化亞鐵；
故答案為：（1）鋁易與氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化；
（2）與氧氣和水（或水蒸氣）接觸  涂油（或鍍其他金屬、刷漆等其他防銹方法）；
（3）Fe₂0₃+3C0

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）①鋁片表面比鐵片表面產生氣泡快（或鋁片和鐵片表面都有氣泡產生，且鋁比鐵反應劇烈）；②Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名稱也可）  Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名稱也可）；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（或3FeCl₂+2A1=2AlCl₃+3Fe）；③FeCl₂、AlCl₃（或氯化亞鐵、氯化鋁）；

點評：本題考查學生對于金屬活動性順序的探究，我們可以把這類題目歸結為“明知故問”型的題目，我們在解答該類題目時就是根據已經掌握的金屬活動性順序，然后對所給的加入金屬的順序結合金屬活動性順序的應用來解答．