Question

【題目】氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數？

Answer 1

【答案】解法一
解：84gCaO含鈣元素的質量=84g× ×100%=60g，反應前混合物中鈣元素的質量也為60g，
則原固體混合物中鈣元素的質量分數= ×100%=50%
答：原固體混合物中鈣元素的質量分數為50%．
解法二
解：生成的二氧化碳的質量=120g﹣84g=36g
設原混合物中碳酸鈣的質量為x

CaCO3	CaO+	CO2↑
100		44
x		36

100：44=x：36g 解之得 x≈81.8g
則原混合物中氧化鈣的質量=120g﹣81.8g=38.2g
原混合物中鈣元素的質量=81.8g× ×100%+38.2g× ×100%=60g
則原固體混合物中鈣元素的質量分數= ×100%=50%
答：原固體混合物中鈣元素的質量分數為50%．
【解析】方法一，因為反應后減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉化為CaO中的鈣，則只要計算出所有CaO中的鈣元素即可求出；
方法二，利用生成的二氧化碳（120﹣84=36g）來計算參加反應的碳酸鈣質量，同時也計算出混合物中氧化鈣的質量，再分別計算這兩種物質中含有鈣元素的質量就能求出．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．