Question

（2014?靜安區一模）小敏來到實驗室完成氧氣和二氧化碳氣體的制取實驗，請按照要求答問題：
①實驗臺前有如圖甲儀器和藥品，請寫出儀器A、B的名稱：A

鐵架臺

，B

集氣瓶

．

小敏利用上述儀器和藥品可以做制取氧氣的實驗，實驗前她發現其中缺少一種藥品，該藥品名稱是

二氧化錳

；該反應的原理是（用化學方程式表示）

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
②下表是小敏實驗時的主要步驟及相關實驗裝置，其中

a

（填字母序號）步驟中的實驗裝置有錯誤，改正的方法是

長頸漏斗的下端應該在液面以下

．
改正后進行實驗，這些步驟的正確操作順序是

cabd

（填字母序號）

實驗 步驟	a．制備氣體	b．收集氣體	c．檢查裝置氣密性	d．清洗儀器、整理桌面
相關 實驗 裝置

③利用上述裝置另選藥品，也能完成二氧化碳氣體制備，制取二氧化碳的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
④圖乙裝置也可制取二氧化碳氣體，甲裝置的優點是可隨時控制反應的發生和停止．若打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發生，請簡述使甲裝置中反應停止的原理

當用彈簧夾夾住膠皮管時，產生的氣體使容器（試管）內的壓強增大，把液體壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止

．

Answer 1

分析：鐵架臺是常用的加持儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．小敏實驗的主要步驟中，制備氣體是錯誤的，因為長頸漏斗的下口在液面以上，生成的氣體跑掉了；改正為：長頸漏斗的下端應該在液面以下；改正后進行實驗，這些步驟的正確操作順序是：檢查裝置氣密性，制備氣體，收集氣體，清洗儀器、整理桌面；乙裝置的優點是可隨時控制反應的發生和停止若打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發生，當用彈簧夾夾住膠皮管時，產生的氣體使容器（試管）內的壓強增大，把液體壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止．

解答：解：（1）鐵架臺是常用的加持儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：鐵架臺；集氣瓶；二氧化錳；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；二氧化錳；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）小敏實驗的主要步驟中，制備氣體是錯誤的，因為長頸漏斗的下口在液面以上，生成的氣體跑掉了；改正為：長頸漏斗的下端應該在液面以下；改正后進行實驗，這些步驟的正確操作順序是：檢查裝置氣密性，制備氣體，收集氣體，清洗儀器、整理桌面；故答案為：a；長頸漏斗的下端應該在液面以下；c a b d；
（3）利用該裝置另選藥品，也能完成二氧化碳氣體制備，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）乙裝置的優點是可隨時控制反應的發生和停止若打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發生，當用彈簧夾夾住膠皮管時，產生的氣體使容器（試管）內的壓強增大，把液體壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止，故答案為：當用彈簧夾夾住膠皮管時，產生的氣體使容器（試管）內的壓強增大，把液體壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止；

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和反應的注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．