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在天平兩端的托盤上各放一個質量相等的燒杯，并分別加入等質量、等質量分數的稀硫酸（足量），若往左盤燒杯中放入0.22gCaO，欲使天平平衡，應往右燒杯中加入的物質是（　　）

A．0.36g鋁	B．0.22gNa₂CO₃
C．0.22gCa（OH）₂	D．0.24g鎂

因為在反應前兩個燒杯中的稀硫酸溶液質量相等，所以要使反應后兩個燒杯中剩余物質質量之和相等．
具體分析左盤燒杯中物質在反應后質量的變化，因為硫酸和氧化鈣反應有沒有物質逸出，故左盤燒杯中物質質量增加0.22克．左盤的反應為CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O
A、加入0.36克鋁，根據化學方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（CaSO₄）₃+3H₂↑可計算生成氫氣質量為0.04克，溶液質量增加0.36-0.04=0.32克≠0.22克，天平不平．
B、加入的質量正好是0.22克，但碳酸鈉和稀硫酸反應Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，要放出二氧化碳氣體，所以溶液質量增加小于0.22克，天平不會平衡．
C、加入的質量也正好是0.22克，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，沒有物質逸出，溶液質量增加正好等于0.22g，天平保持平衡．
D、加入0.24克鎂，根據化學方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑可計算生成氫氣質量為0.02殼，溶液質量增加=0.24-0.02=0.22克，正好等于0.22克，天平平衡．
故選CD

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

小丹同學在學習酸的性質時，從同一卷鎂帶中剪取相等的兩根鎂帶，分別與室溫下H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。觀察發現：鎂帶在稀鹽酸中放出氣泡的速率明顯快于在稀硫酸中放出氣泡的速率。
【查閱資料】
1、金屬與酸發生置換反應，其本質是金屬單質與H⁺反應。
2、生產H₂速率主要取決于：①金屬的表面積 ②溶液中H⁺濃度 ③溫度等條件。
3、H⁺的濃度與1L溶液中H⁺數目成正比。
4、溶液中除H⁺外的其它離子可能會影響反應速率。
【提出問題】
①小丹同學在進行上述實驗時，控制了鎂帶與酸反應的哪幾個條件？（回答兩條即可）
②上述反應中Cl^-、SO₄^2-如何影響反應速率？
【猜想假設】
Ⅰ、 Cl^-促進了鎂與酸的反應，SO₄^2-對反應無影響。
Ⅱ、 SO₄^2-抑制了鎂與酸的反應，Cl^-對反應無影響。
Ⅲ、。
請回答問題①，完成猜想Ⅲ。
【實驗探究】為了證明猜想，小丹設計了如下實驗：

實驗編號	鋁片長度	H⁺濃度相同的酸	反應片刻后添加少量試劑	產生氣泡的速率	結論
A	2cm	5 mL	Na₂SO₄固體	無明顯變化	（結論A）
B	2cm	5 mL	（試劑B）	明顯加快	Cl^-對反應有促進作用