Question

科學(xué)實(shí)驗(yàn)中要研究純凈物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等，常常需要把混合物進(jìn)行除雜、分離和提純等．
（1）除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣，可選用的試劑是______（寫名稱）．
（2）除去鐵制品表面的鐵銹，其方法是______（用化學(xué)方程式表示）．
（3）為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體混合物分離，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．

試回答下列問題：
①有的甲同學(xué)認(rèn)為，上述所得的NaCl固體不純，要得到較純凈的NaCl固體，需增加一步實(shí)驗(yàn)，他的做法是______．
②為進(jìn)一步探究混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們分別提出了兩個方案，方案1所選數(shù)據(jù)是稱得混合物A的總質(zhì)量還有沉淀B的質(zhì)量；方案2所選數(shù)據(jù)是混合物A的總質(zhì)量還有實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后所得的氯化鈉固體的質(zhì)量．判斷哪個方案所選的數(shù)據(jù)不合理并說明理由____________．

Answer 1

解：（1）濃硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反應(yīng)，因此除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣，可選用濃硫酸，故答案為：濃硫酸；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸可以和氧化鐵反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵，從而將鐵銹除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6HCl+Fe₂O₃ ═2FeCl₃ +3H₂O，故答案為：6HCl+Fe₂O₃ ═2FeCl₃ +3H₂O；
（3）①由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉．根據(jù)除雜的條件可知，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，故答案為：向?yàn)V液D中加入足量的鹽酸后再蒸發(fā)；
②方案1合理，稱得沉淀B的質(zhì)量，就可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出混合物中氯化鈣的質(zhì)量，從而計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，再稱得混合物A的總質(zhì)量，就可以根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方案2不合理，理由是所得氯化鈉不僅包含原混合物中氯化鈉，還包含實(shí)驗(yàn)過程中氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉及過量的碳酸鈉與稀鹽酸生成的氯化鈉，故答案為：方案2不合理，理由是所得氯化鈉不僅包含原混合物中氯化鈉，還包含實(shí)驗(yàn)過程中氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉及過量的碳酸鈉與稀鹽酸生成的氯化鈉．
分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)除去鐵制品表面的鐵銹的方法分析，稀鹽酸可以和鐵銹反應(yīng)將其除去；
（3）①由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，根據(jù)除雜的方法分析即可；
②方案2所得氯化鈉不僅包含原混合物中氯化鈉，還包含實(shí)驗(yàn)過程中氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉及過量的碳酸鈉與稀鹽酸生成的氯化鈉．
點(diǎn)評：本題難度較大，掌握濃硫酸的性質(zhì)、除銹的原理以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等方面的知識是解決此類問題的關(guān)鍵．