Question

【題目】為測定某AgNO3溶液的溶質質量分數，用溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸進行滴定。現取待測液100.0 g，滴定過程如圖所示。（已知：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 ， 計算結果均保留1位小數）
（1）AgNO3的相對分子質量為：；
（2）計算AgNO3溶液的溶質質量分數；
（3）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）170
（2）解：設100.0 g待測液中AgNO3的質量為x，HNO3的質量為y

AgNO3＋HCl＝	AgCl↓＋	HNO3
170	143.5	63
x	2.87g	y

143.5 x＝170×2.87 g
x＝3.4 g
143.5 y＝63×2.87 g
y＝1.26 g
AgNO3%＝3.4 g/100.0 g×100%＝3.4%
答：硝酸銀的質量分數為3.4%
（3）解：恰好完全反應時溶液質量：100.0 g＋10.0 g－2.87g＝107.13 g
HNO3%＝1.26 g/107.13 g×100%≈1.2%
答：反應后溶液中溶質質量分數為1.2%
【解析】（1）AgNO3的相對分子質量108+14+16×3=170（1）相對分子質量=（原子個數乘以相對原子質量）之和
（2）稀鹽酸與硝酸銀反應生成沉淀氯化銀，根據圖示，知道當滴加稀鹽酸10.0克時，沉淀質量不在增加（2.87克），即硝酸銀溶液中的硝酸銀已經全部反應，根據方程式即可計算出100克硝酸銀溶液中溶質硝酸銀的質量，用溶質的質量除以溶液的質量，即可算出硝酸銀的溶質質量分數
（3）根據方程式可以算出反應后溶液中溶質硝酸的質量，而溶液的質量為硝酸銀溶液的質量加上稀鹽酸的質量再減去沉淀氯化銀的質量，用溶質的質量除以溶液的質量，即可以算出反應后溶液的溶質質量分數。