Question

【題目】下列說法正確的是（　　）

A.等質量的鎂與氧化鎂混合，其混合物中鎂、氧兩種元素的質量比為5：2

B.鐵和鋅的混合物6g與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量可能為0.2g

C.將100mL 50%的某溶液與100mL水混合，所得溶液的溶質質量分數一定為25%

D.現有氧化銅和氧化鐵的混合物10g與100g溶質質量分數為14.7%的稀硫酸恰好完全反應，則混合物中氧元素的質量分數為24%

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、設鎂和氧化鎂的質量都為mg，則混合物中鎂、氧兩種元素的質量比為（mg+mg××100%）：（mg××100%）＝4：1而非5：2．錯誤；

B、假設6g都是鐵，生成的氫氣的質量為x

x≈0.21g

假設6g都是鋅，生成的氫氣的質量為y。

y≈0.19g

所以鐵和鋅的混合物6g與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量可能為0.2g。正確；

C、體積不能簡單相加，所以無法計算等體積液體混合后的質量分數（不說明密度的前提下）。錯誤；

D、設混合物中氧元素的質量分數為x

根據硫酸中的氫元素與混合物中的氧元素結合成水可得關系式為

x＝24%．正確。

故選：BD。