Question

碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛．小濱同學設計了實驗，以探究碳酸氫鈉的化學性質．
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞實驗，震蕩．
現象：溶液變成淺紅色．由此得出結論　                 　       ；
【探究實驗2】能與酸反應
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現象為　           　；
【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩定性
【實驗方案】用如圖所示裝置進行實驗
現象：充分加熱后，大試管口有.         出現，管底有白色固體殘留，
小試管中的現象.                  ．
結論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體．
驗證：（1）請你幫小濱設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na₂CO₃，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）．

步驟	現象	結論
取樣于試管中，往試管中滴加

 
（2）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式　                             　；
【拓展應用】試說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途　             　．

Answer 1

(1)碳酸氫鈉溶液的呈堿性       產生氣泡     水珠    澄清石灰水變渾濁

步驟	現象	結論
取樣于試管中，往試管中滴加      稀鹽酸	有氣泡產生	留下的白色固體是Na2CO3

 
NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O     焙制糕點或治療胃酸過多

試題分析：（1）堿或堿性溶液使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色，溶液變成淺紅色．由此得出結論碳酸氫鈉溶液的呈堿性
（2）碳酸氫鈉能與鹽酸反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，產生二氧化碳氣體，所以有氣泡
（3）結論告訴我們：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體，所以充分加熱后，大試管口有水珠或水滴出現，由于產生了二氧化碳，小試管中的澄清石灰水變渾濁
（4）要證明是Na₂CO₃，而不是NaOH，那就應該抓住兩者化學性質的不同，所以可用稀鹽酸（或澄清石灰水、氯化鈣溶液），若加入稀鹽酸，Na₂CO₃會稀鹽酸反應，產生氣泡，而NaOH雖然也會與稀鹽酸反應，但沒有現象，若加入澄清石灰水或氯化鈣溶液，Na₂CO₃會澄清石灰水或氯化鈣溶液反應，均產生白色沉淀碳酸鈣，而NaOH則不會反應，
（5）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：NaHCO₃ ^△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，  碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途焙制糕點或治療胃酸過多₃、Na₂CO₃和NaOH化學性質，