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12．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧分子構成的
	B．	分子一定比原子大
	C．	不同元素的原子的核電荷數一定不同
	D．	核外電子排布相同的粒子一定屬于同一種元素

分析 A、分子是由原子構成的；B、分子和原子不能比較大小；C、決定元素種類的是質子數或核電荷數；D、核外電子排布相同的粒子不一定屬于同一種元素．

解答解：A、二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，故A錯；
B、分子和原子不能比較大小，故B錯；
C、決定元素種類的是質子數或核電荷數，所以不同元素的原子的核電荷數一定不同，故C正確；
D、核外電子排布相同的粒子不一定屬于同一種元素，例如鈉離子、鎂離子、鋁離子都與氖原子核外電子排布相同，故D錯．
故選C．

點評解答本題關鍵是知道分子和原子的區別和聯系，知道核外電子排布相同的粒子不一定是同種元素．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某興趣小組對“蠟燭燃燒的產物“進行探究．
【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成．
【作出猜想】蠟燭燃燒的產物是二氧化碳和水．
【實驗驗證I】①用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到燒杯內壁有水霧，證明有水生成．
②用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成．小明提出質疑：石灰水變渾濁不一定是生成的碳酸鈣，還可能是飽和石灰水受熱后，析出了氫氧化鈣．同學們又用1圖所示的裝置進行實驗，1分鐘后，提起錐形瓶，翻轉后注入20mL飽和石灰水，加塞、振蕩，觀察到石灰水變渾濁，其化學反應方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，確定有二氧化碳生成．
實驗中小明觀察到一個意外現象：錐形瓶內壁上有少量黑色物質．
【交流討論】經分析，同學們一致認為黑色物質是石蠟不充分燃燒生成的炭黑．由此他們猜想還可能生成一氧化碳．

【實驗設計】為驗證一氧化碳，他們設計了圖2所示的實驗．
【實驗驗證II】
①實驗前，先在玻璃管的中部放人一團棉花，其目的是阻擋炭黑，防止炭黑與氧化銅反應．
②將a端插入蠟燭的焰心．
③用酒精燈加熱b端的糊狀物，一段時間后，觀察到黑色物質變成紅色，該化學反應方程式是2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成．
④為防止玻璃管中的紅色物質又被氧化變成黑色，接下來的操作是：先撤酒精燈，稍后撤蠟燭．
【拓展應用】含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質，浪費資源，且污染空氣．為使其充分燃燒，應采取的措施是增大燃料與氧氣的接觸面積（答一條即可）．

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3．NO是工業制硝酸的中間產物，生成NO的化學方程式為4X+5O₂ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$4NO+6H₂O，據此可以推斷出X的化學式為NH₃．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于CO 的敘述不正確的是（　　）

	A．	CO 有可燃性和還原性
	B．	CO 可用排水集氣法收集
	C．	CO 有毒，能跟血紅蛋白結合，使人體缺氧
	D．	CO 可用向上排空氣法收集

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7．建立宏觀與微觀的聯系是化學獨特的思維方式，下列對宏觀現象的微觀解釋不正確的是（　　）

	A．	水和過氧化氫的化學性質不同，是因為這兩種物質的分子構成不同
	B．	CO₂使紫色石蕊試液變紅，是因為CO₂分子能與紫色石蕊發生化學反應
	C．	哇哈哈富氧水能夠補氧，是因為富氧水里溶有氧氣分子
	D．	高山上喝空的礦泉水瓶，抒緊瓶蓋，下山后瓶子變癟，是因為瓶內的氣體分子變小

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17．

ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl₂進行自來水的消毒．請回答下列問題：
（1）ClO₂的名稱為二氧化氯；其中氯元素的化合價為+4．
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4．畢倭寇同學想通過實驗，探究某企業用氨堿法生產純堿樣品的成分及含量．
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？
【猜想與假設】通過分析，畢倭寇同學做出如下假設：（1）只含有Na₂CO₃；（2）含有Na₂CO₃和 NaHCO₃【查閱資料】

	NaHCO₃	Na₂CO₃
加入稀鹽酸	現象I	產生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	現象Ⅱ
加入CaCl₂溶液	無明顯現象	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化

（1）表中的現象I為產生氣泡；
（2）現象Ⅱ對應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，畢倭寇同學設計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及化學方程式
A取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl₂溶液	①有白色沉淀產生	該反應的方程式：②Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
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【實驗反思】實驗步驟A中，氯化鈣溶液過量的目的是將碳酸鈉全部除去．
【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？
（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，畢倭寇同學設了圖1裝置，通過稱量B裝置中質量變化來確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO₂與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發現，測定結果有偏差．造成偏差的原因有①空氣中的CO₂進入裝置B被氫氧化鈉吸收；②裝置A中殘留的CO₂未被裝置B中的氫氧化鈉吸收．
（2）畢倭寇同學在老師的指導下重新設計了如圖2所示的實驗裝置．該實驗有以下操作步驟：
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②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
⑦根據B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量．
該實驗的正確步驟是①③②④⑥⑤⑦．

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1．多少克過氧化氫完全分解產生的氧氣與24.5克氯酸鉀加熱完全分解產生的氧氣質量相等．

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2．氧氣性質比較活潑，能支持燃燒
（1）如何驗證一瓶無色氣體是氧氣？
（2）用向上排空氣法收集氧氣時，如何驗證氧氣已集滿？
（3）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶中預先加少量水或鋪一層細沙的目的是什么？

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