Question

11．食鹽加碘是用來增加人體對碘的攝入量，防止缺碘引起的疾病．如表為某加碘鹽的部分標簽，根據所學知識回答下列問題：

加碘鹽

質量等級：二級 碘含量：20～50mg/kg 配料：食鹽、碘酸鉀、抗結劑 儲存方法：防潮、防熱、避光 食用方法：在湯、菜即將煮好時再加入碘鹽，確保碘效 保質期：12個月

（1）成年人缺碘會引起甲狀腺腫大（或大脖子病）．
（2）碘酸鉀的化學式為KIO₃，其中碘元素的化合價為）+5．
（3）從“儲存方法”和“食用方法”推測，并參照如表溶解度，要從碘酸鉀溶液中得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是冷卻結晶．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3的溶解度/g	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（4）根據標簽信息計算，加碘鹽中碘酸鉀的含量最多為84.3mg/kg（保留到小數點后一位）．
（5）工業上生產碘酸鉀的過程中，有一步反應是KH（IO₃）₂與KOH反應得到碘酸鉀，該反應的化學方程式為KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據碘元素的生理作用進行分析．
（2）根據化合物中元素化合價代數和為零的原則進行計算．
（3）根據碘酸鉀溶解度與溫度的關系進行分析．
（4）根據題意知道碘量的最大為50mg/kg，然后根據碘酸鉀中碘元素的質量分數計算出碘酸鉀的含量．
（5）根據題意所給反應物和生成物寫出方程式配平即可．

解答 解：（1）碘元素是合成甲狀腺激素的主要元素，缺碘會引起甲狀腺腫大；
（2）根據化合價代數和為0可得：+1+x-2×3=0，解出x=+5；
（3）由于碘酸鉀的溶解度受溫度影響較大，可采用降溫結晶的方法；
（4）根據標簽信息可知含碘量最多為50mg/kg，
碘酸鉀中碘元素的質量分數為$\frac{127}{127+39+48}$×100%=59.3%
1Kg食鹽中碘酸鉀的含量=$\frac{50mg}{0.593}$=84.3mg；
（5）根據題目信息可知反應物為KH（IO₃）₂與KOH，生成物為碘酸鉀．由于反應前后元素種類不變，生成物還應該有H₂O．所以方程式為KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O
故答案為：（1）甲狀腺腫大（或大脖子病）：
（2）+5；
（3）冷卻結晶；
（4）84.3；
（5）KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O．
（1）甲狀腺腫大（或大脖子病）（2）+5（3）冷卻結晶（4）84.3（±0.1）
（5）KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O

點評 該題以加碘鹽為情景，考查化合價、化學式的計算、化學方程式的書寫．試題難度較小．