Question

【題目】“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3yH2O2)，俗稱固體雙氧水。興趣小組對其進行以下探究：
（1）[性質探究]
取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡。將帶火星木條伸入試管，木條 ， 說明有O2生成。在該反應中，MnO2粉末的作用是。
（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄清石灰水中，出現渾濁現象，說明有生成。
結論：過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學性質。
（3）[工業制備]

【查閱資料】異丙醇為有機溶劑，水與異丙醇可以互溶，過碳酸鈉在異丙醇中溶解度較小。
穩定劑中MgCl2和Na2SiO3發生復分解反應，生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為。
（4）濁液中加入異丙醇的作用是。
（5）操作Ⅱ中洗滌晶體的試劑最好選用（填字母）。
A.飽和NaCl溶液
B.水
C.異丙醇
D.稀鹽酸
（6）根據下表數據，你認為上述制備反應的最佳溫度范圍是℃。

[組成測定]利用下圖裝置進行產品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3yH2O2）組成的測定（雜質對測定無影響）。
查閱資料：①“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②過碳酸鈉能與酸反應放出CO2和O2。

（7）實驗前先緩慢通N2一段時間，加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，C裝置中發生反應的化學方程式是 ；A中樣品完全反應后，繼續緩慢通N2 ， 其目的是。
（8）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網，會導致x:y的值（填“偏大”或“偏小”）。
（9）裝置B中濃硫酸的作用是
（10）實驗測得C裝置中銅網增重1.2g，D裝置增重2.2g。該產品中活性氧含量為%；屬于（填“一等品”或“合格品”）；x:y＝。

Answer 1

【答案】
（1）復燃,催化作用
（2）CO2（或二氧化碳）
（3）MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl
（4）降低過碳酸鈉的溶解度（或減少過碳酸鈉的溶解或提高產率等）
（5）C
（6）15～20
（7）2Cu+O2 2CuO,使殘留在裝置中的氣體全部被吸收
（8）偏大
（9）干燥氣體
（10）12,合格品,2：3
【解析】（1）取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡。將帶火星木條伸入試管，木條復燃，，說明有O2生成。在該反應中，MnO2粉末的作用是催化作用；

（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄清石灰水中，出現渾濁現象，說明有二氧化碳生成；

（3）穩定劑中MgCl2和Na2SiO3發生復分解反應，生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl；

（4）濁液中加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度（或減少過碳酸鈉的溶解或提高產率等）；

（5）操作Ⅱ中洗滌晶體的試劑最好選用C.異丙醇，因水與異丙醇可以互溶，過碳酸鈉在異丙醇中溶解度較小；

（6）根據下表數據，制備反應的最佳溫度范圍是15～20℃。[組成測定]①“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。②過碳酸鈉能與酸反應放出CO2和O2；

（7）實驗前先緩慢通N2一段時間，加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，C裝置中發生反應的化學方程式是2Cu+O2 2CuO；A中樣品完全反應后，繼續緩慢通N2，其目的是使殘留在裝置中的氣體全部被吸收；

（8）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網，會導致x:y的值偏大；

（9）裝置B中濃硫酸的作用是干燥氣體；

（10）實驗測得C裝置中銅網增重1.2g，D裝置增重2.2g。該產品中活性氧含量為∶ ×100％＝12％。屬于合格品。生成氧氣質量為1.2g，生成二氧化碳質量為2.2g；

2xNa2CO3yH2O2＋2xH2SO4＝2xNa2SO4＋	2xCO2↑＋2﹙x＋y﹚H2O＋	yO2↑
	88x	32y
	2.2g	1.2g

, x:y＝2：3.

所以答案是：（1）復燃；催化作用；（2）CO2（或二氧化碳）；（3）MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl；（4）降低過碳酸鈉的溶解度（或減少過碳酸鈉的溶解或提高產率等）；（5）C；（6）15～20；（7）2Cu+O2 2CuO；使殘留在裝置中的氣體全部被吸收；（8）偏大；（9）干燥氣體；（10）12；合格品；2：3.

【考點精析】利用氧氣的檢驗和驗滿和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口；檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．