Question

【題目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據上表數據，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_____（填A或B）。

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰。其中措施正確的是_____。

A ②④⑥ B ③④ C ①③⑤⑥ D ①②⑤⑥

（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為_____。

（4）現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數乙_____甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）現有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是_____。

Answer 1

【答案】A D 9.1g ＜ 降溫結晶、過濾

【解析】

（1）由表中數據可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，故選A。

（2）Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。①加入氫氧化鈣，能使不飽和溶液變為飽和溶液；②升高溫度，溶解度減小，能使不飽和溶液變為飽和溶液；③降低溫度，溶解度增大，不能變為飽和溶液；④加入水，溶液是不飽和溶液；⑤蒸發水后再恢復到原溫度，能使不飽和溶液變為飽和溶液；⑥加入生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，能使不飽和溶液變為飽和溶液，故選D。

（3）20℃時，NaOH的溶解度是91g，則191g飽和NaOH溶液中含有100g水，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為=9.1g。

（4）現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，由于反應放熱，液體的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質質量分數變小，此時溶液中溶質的質量分數為：乙＜甲。

（5）由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的降低而增大，NaOH的溶解度隨溫度的降低而減小，現有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，降低溫度時，NaOH溶液中析出NaOH晶體，Ca(OH)2溶液變為不飽和溶液，無晶體析出，然后過濾，能得到較純凈的NaOH晶體。