Question

【題目】我市沿海地區(qū)大量養(yǎng)殖貝類(lèi)海產(chǎn)品，貝殼中含有的碳酸鈣是重要的工業(yè)原料。為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取貝殼樣品25.0g放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸，每次充分反應(yīng)后稱(chēng)量（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），所加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系如下表：

加入稀鹽酸的總質(zhì)量（g）	25.0	50.0	75.0	100.0	125.0
燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量（g）	47.8	70.6	93.4	116.2	141.2

計(jì)算：
（1）當(dāng)加入鹽酸的總質(zhì)量為50.0g時(shí)，充分反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量是g。
（2）該貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：經(jīng)分析，當(dāng)加入100.0g稀鹽酸時(shí)，25.0g貝殼樣品中的CaCO3恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成CO2的質(zhì)量為：100.0g+25.0g－116.2g = 8.8g，

設(shè)25.0g貝殼樣品中的CaCO3的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			8.8g

= ， x= 20.0g，

該貝殼樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=80% 。

答：該貝殼樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% 。

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量=25.0g+50.0g-70.6g=4.4g；
所以答案是：（1）4.4g；（2）80% 。
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題．