Question

探險隊員“硫酸”要翻越一個有許多“食人獸”（即能與硫酸發生化學反應的物質）的小山，然后與鋅會合得到氫氣．
（1）請你在下圖中畫出硫酸的行走路線，幫助硫酸安全走出小山，與鋅會合．
（2）硫酸與鋅勝利會合以后，產生了0.5mol氫氣，請計算參加反應的鋅的物質的量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）解決該題應該找出一條不能和硫酸發生反應的物質構成的路．酸的化學性質有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應，能夠和金屬氧化物反應，能夠和堿反應，能夠和某些鹽反應．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發生的反應是復分解反應，因此必須有水、沉淀或氣體生成．
（2）根據方程式計算中的生成物可求反應物．

解答：解；
（1）解：利用圖示的物質對相關的與硫酸不能反應的物質作出判斷即可，由于硫酸不能和非金屬氧化物二氧化硫、不活潑金屬銅、氯化鈉、鹽酸反應．
故答案為：SO₂→Cu→NaCl→HCl；
（2）解：設參加反應的鋅的物質的量為Xmol
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑          
1               1
X               0.5

1

X

=

1

0.5

（1分）
X=0.5mol                      
答：參加反應的鋅的物質的量為0.5mol

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的化學性質及有關的置換反應和復分解反應條件的應用，培養學生對知識的應用能力和解決問題的能力．