Question

【題目】碳還原氧化銅用如圖所示裝置實驗，現象很明顯，寫出該反應的化學方程式：________。

現對該實驗再認識。

【提出問題】實驗得到的紅色固體全是Cu嗎?

【查閱資料】①氧化亞銅（Cu2O）是紅色的；②氧化亞銅不溶于水，與稀硫酸反應生成藍色溶液。反應的化學方程式為：Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O

【猜 想】a. 紅色固體只有Cu；

b. 紅色固體只有Cu2O（Cu2O中銅與氧兩種元素的質量比為_________；

c. 紅色固體是Cu與Cu2O的混合物。

【實 驗】①取適量紅色固體加入試管中；

②向其中滴加足量稀硫酸；

③振蕩，使其充分反應；

④靜置；

⑤觀察到溶液顯藍色，_______________________________。

【實驗結論1】通過上述實驗判斷，與之相符的猜想為_________（填猜想序號）。

【繼續實驗】稱取14.4g原紅色固體，倒入燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得固體13.6g。

【實驗結論2】原紅色固體中氧化亞銅質量為________g。

Answer 1

【答案】 CuO+2CCu+CO2↑ 8:1 試管底部有紅色固體 bc 1.44

【解析】本題考查了碳與氧化銅在高溫條件下反應產物成分的探究，解題時根據題中提供的信息和實驗現象定性分析出產物的成分，再根據提供的數據得到產物的成分。

碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：CuO+2CCu+CO2↑；

【猜想】元素質量比等于相對原子質量和原子個數乘積的比值，所以Cu2O中銅與氧兩種元素的質量比為：（64×2）：16=8：1；

【實驗】氧化亞銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，所以觀察到溶液顯藍色，試管底部有紅色固體；

【實驗結論1】通過上述實驗判斷，與之相符的猜想為bc；

【實驗結論2】設原紅色固體中氧化亞銅質量為x

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固體減少質量

144 64 144﹣64=80

x 14.4g﹣13.6g=0.8g

=

x=1.44g