Question

（2013?長清區一模）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖1所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為

65

g．
（2）若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是

降溫結晶

（填“蒸發結晶、降溫結晶”之一）．
（3）將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，則其溶液的溶質質量分數

不變

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）35℃時，分別用等質量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質量最小的是

甲

．
（5）如圖2所示，35℃時，A、B兩試管中分別盛有甲、丙的飽和溶液，并都有少量固體存在．若向試管外盛有水的燒杯中加入某固體物質后，A試管內固體明顯減少，B試管內固體逐漸增多．則加入的物質可能是

CaO（或NaOH）

（寫出一種物質的化學式）．

Answer 1

分析：（1）據25℃時甲的溶解度分析判斷；
（2）據甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（3）乙的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度其飽和溶液變為不飽和溶液，溶質的質量分數不變；
（4）據35℃時三種物質的溶解度分析解答，溶解度大的則需要的溶劑質量小，則等質量的三種物質配成該溫度下的飽和溶液所得溶液的質量��；
（5）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，向試管外盛有水的燒杯中加入某固體物質后，A試管內固體明顯減少，B試管內固體逐漸增多，說明溶液的溫度升高，據此判斷．

解答：解：（1）25℃時甲的溶解度是30g，所以將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，最多溶解15g，得到溶液的質量為65g；
（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度受溫度影響不大，所以若甲固體中含有少量乙，則可利用降溫結晶的方法提純甲；
（3）乙的溶解度隨溫度的升高而增大，將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，其溶液的溶質質量分數不變；
（4）35℃時三種物質的溶解度由大到小的順序是：甲＞乙＞丙，溶解度大的則需要的溶劑質量小，所以分別用等質量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質量最小的是甲；
（5）35℃時，A、B兩試管中分別盛有甲、丙的飽和溶液，并都有少量固體存在，說明是該溫度下的飽和溶液．甲的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，向試管外盛有水的燒杯中加入某固體物質后，A試管內固體明顯減少，B試管內固體逐漸增多，說明溶液的溫度升高，氧化鈣、氫氧化鈉固體溶于水放熱，故加入的物質可能是氧化鈣和氫氧化鈉固體；
故答案為：（1）65；（2）降溫結晶；（3）不變；  （4）甲；   （5）CaO  （或NaOH）．

點評：了解溶解度曲線的意義，溶于水使溶液溫度升高的物質（氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸），并能結合具體情況分析解答問題．