Question

【題目】高鐵建設需要消耗大量的鋁、鐵等金屬。

(1)工業上常用電解氧化鋁的方法煉金屬鋁，該反應屬于___ (填字母序號)。

A 化合反應 B 分解反應 C 置換反應

(2)利用CO氣體模擬煉鐵。寫出反應原理___，其中澄清石灰水是驗證其中的種生成物，寫出其反應的化學方程式___。

(3)探究實驗：分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg (NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾。以下是不同情況下對固體或和濾液成分的探究。

若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產生，則該固體含有的金屬為____。

猜想：濾液中溶質為Mg (NO3)2、Zn (NO3)2、AgNO3，請分析該猜想是否合理。原因是什么？__。

Answer 1

【答案】B 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Zn、Cu、Ag 不同意，銅的金屬活動性比銀強，鋅會先置換出銅 若溶液中有硝酸銀，就一定含有硝酸銅

【解析】

(1)氧化鋁在通電的條件下生成鋁和氧氣，該反應屬于分解反應；

(2)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；

(3)在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，所以鋅不能與Mg (NO3)2溶液反應；鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應會，鋅再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，所以若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產生，說明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來，所以該固體含有的金屬為銀、銅、鋅；由于向所得固體上滴鹽酸有氣泡產生，說明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來，所以濾液中不可能含有AgNO3。