Question

4．小明繪制的三種固體物質的溶解度曲線如圖所示：
（1）A物質在溫度為t₁℃時的溶解度是10g；
（2）欲使t₁℃時C物質的不飽和溶液變為飽和溶液可升高溫度（填“升高”或“降低”）；
（3）我國有許多鹽堿湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”．據此我認為圖中A（填字母）曲線與純堿的溶解度曲線相似；請你解釋原因：溶解度曲線中A的溶解度受溫度變化影響較大“夏天曬鹽”
（4）固體A中混有少量固體B，若要將他們加以分離，可以采用結晶的方法降溫（填“蒸發”或“降溫”）

Answer 1

分析 從溶解度曲線圖中我們可以看出在相同溫度時，不同物質的溶解度的大小關系，也能找到同一物質在不同溫度時的溶解度的情況．還能讀出不同物質的溶解度受溫度的影響情況．

解答 解：（1）由圖中A物質的溶解度曲線可以看出，A物質在溫度為t₁℃時的溶解度是10g
（2）C的溶解度隨溫度的升高而降低，所以將t₁℃時C物質的不飽和溶液變為飽和溶液可利用升高溫度的方法．
（3）“冬天撈堿，夏天曬鹽”說明碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解受溫度變化影響不大，題目中的溶解度曲線中A的溶解度受溫度變化影響較大．
（4）因為A的溶解度受溫度的影響比B大，所以A物質中混有少量B物質，可以采用降溫結晶的方法分離混合物．
故答案為：（1）10g；
（2）升高．
（3）A．溶解度曲線中A的溶解度受溫度變化影響較大；
（4）降溫．

點評 溶解度受溫度變化影響不大的物質，從溶液中結晶析出時，用蒸發溶劑法最好，而溶解度受溫度變化影響較大的用降低溫度法從溶液中結晶析出最好．