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1.6克由碳、氫兩種元素組成的某化合物在氧氣中完全燃燒生成3.6克水，則同時生成二氧化碳的質量為（　　）

A．4.4克

B．8.8克

C．2.2克

D．4.0克

解析試題分析：3.6克水中氫元素的質量為3.6g×（×100%）=0.4g，根據質量守恒定律可知化合物中氫元素的質量為0.4g，因此化合物中碳元素的質量為1.6g﹣0.4g=1.2g，所以生成二氧化碳中碳元素的質量為1.2g，生成二氧化碳的質量為1.2g÷（×100%）=4.4g，故A項正確。
考點：本題考查質量守恒定律及其應用；化合物中某元素的質量計算。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將100g質量分數為0.05%的食鹽溶液改變成質量分數為0.10%，則下列操作可行的是

A．加入5g食鹽	B．蒸發掉50g水
C．加入50g食鹽	D．取出50g溶液即可

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）利用一氧化碳與氧化鐵反應，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳？
（2）現有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe₃C的形式存在，且合金中Fe₃C的質量分數為36%，計算合金中碳的質量分數，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將一瓶鹽酸分別倒入兩只大燒杯中，將燒杯放在天平兩邊，并調節天平到指針指在分度盤中間，然后在左盤的燒杯中加10g碳酸鈣，在右盤的燒杯中加入10g碳酸鈉，待燒杯中固體物質完全消失后，天平指針（）

A．仍在中間

B．偏向左盤

C．偏向右盤

D．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

在CO、CO₂混合氣體中，氧元素的質量分數為64%。將該混合氣體5g通過足量的灼熱氧化銅，充分反應后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質量是

A．5g

B．10g

C．15g

D．20g

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

某化學實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學們取20g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結果如下：

實驗次數	1	2	3
鹽酸質量	5g	5g	5g
氫氣質量	0.04g	m	0.02g

請計算：（1）第二次實驗產生氫氣的質量m＝ g。
（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

在天平兩邊各放一只盛有等質量的相同溶質質量分數的稀硫酸的燒杯，把天平調至平衡，然后在左邊燒杯中放入3.3克鋁粉，為使天平平衡，向右邊的燒杯中應加入鎂粉的質量可能是（）

A．6.6克

B．3.3克

C．3.2克

D．2.4克

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c為最簡整數比）。小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16．6g進行如下實驗：

已知：1．碳酸鈉比較穩定，加熱時不分解；2． 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑ +H₂O
3．圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A₁關閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁打開進空氣，A₂關閉。
實驗步驟
實驗時，組裝好裝置，實驗前應先                       ，然后，實驗步驟是：
① 反復推拉注射器   ② 稱量E、F的質量   ③ 關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反
應不再進行  ④ 打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器   ⑤ 再次稱量E、F的質量。
（二）問題探究：
（2） E中的藥品為         ，E的作用是                        。C、F、G中裝有堿石灰（生石灰與燒堿的固體混合物），則C的作用是          ， F的作用是                       。寫出 F裝置中所發生反應的一個化學方程式                         。
（3）實驗步驟②與③能否顛倒       （填“能”或“不能”）。若不進行步驟④的操作，則所測得的碳酸氫鈉質量        （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是                          ；若沒有G裝置，則碳酸氫鈉的質量            （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（4）下表是實驗記錄數據：

反應前	反應后
E的質量為100．0g	E的質量為102．25g
F的質量為50．0g	F的質量為51．1g

       則： ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質量為      g
② 碳酸氫鈉的質量為               g
③ 該天然堿的化學式中a:b:c=                 。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（6分）
Na₂CO₃與鹽酸反應分兩步進行：
第一步反應為：Na₂CO₃＋HCl===NaCl＋NaHCO₃；
第二步反應為：NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑
取Na₂CO₃溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應過程中產生的氣體質量與加入
的鹽酸質量的關系如圖所示：

（1）反應中最多可以產生CO₂___________g。
（2）求Na₂CO₃溶液中溶質質量分數（要求書寫計算過程）。
（相對原子質量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

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