Question

【題目】認真分析下列各圖，回答相關問題：

（1）根據圖1分析，20℃時，將20g NaCl加入50g水中形成溶液的質量為 ．
（2）圖2中打開汽水瓶冒出大量氣泡，說明氣體的溶解度與有關．
（3）在圖3所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內出現的現象是；乙試管內的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

Answer 1

【答案】
（1）68g
（2）壓強
（3）有晶體析出；不飽和
【解析】解：（1）20℃時氯化鈉的溶解度 是36g，即20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉，故將20g NaCl加入50g水中最多溶解18g，形成溶液的質量為68g；（2）打開汽水瓶冒出大量氣泡，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小；（3）硝酸銨溶于水使溶液溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大；故加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內有硝酸鉀晶體析出，乙試管變為不飽和溶液；所以答案是：（1）68g； （2）壓強； （3）有晶體析出；不飽和．
【考點精析】掌握溶解時的吸熱或放熱現象和固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本，需要知道溶解時放熱、吸熱現象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現象：如NaCl>；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．