Question

（2012?平谷區一模）生產、生活中廣泛使用著金屬及金屬材料．
（1）金屬鈦（Ti）及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料．地殼中的鈦主要以氧化物的形式存在，其中鈦元素的化合價是+4價，該氧化物的化學式為

TiO₂

．
（2）防止鐵制品銹蝕需要了解鐵銹蝕的條件．鐵銹蝕的條件是：

與氧氣、水同時接觸

．
（3）實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硫酸和鐵粉分別回收銀和銅，設計如下方案．
先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾得到濾渣A，其成分為

Fe、Cu、Ag

．再對濾渣A按如下流程圖處理：

①先再廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是

使AgNO₃、Cu（NO₃）₂充分反應

．
②含有硫酸亞鐵的濾液有

C、E

（填框圖中字母）．
③如果在過濾操作中發現濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙未破損的前提下，你認為濾液的渾濁的原因可能是

過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣，導致液體直接進入燒杯

．

Answer 1

分析：（1）根據化學式的書寫方法填空，正價元素在左邊，負價元素在右邊，正負化合價代數和為零；
（2）根據鐵銹蝕的條件回答．
（3）金屬和鹽溶液反應時，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．廢液中加入過量的鐵，置換出銀和銅，銀和氧化銅中加入稀硫酸，銀不能與稀硫酸反應，氧化銅和硫酸反應，過濾得到銀；濾液D中含有硫酸銅和稀硫酸，加入適量鐵，置換出銅．

解答：解：（1）氧化物是只有兩種元素組成，鈦元素的化合價是+4價，氧元素的化合價為-2價，根據化合價原則，該氧化物的化學式為 TiO₂．
（2）鐵銹蝕的條件是：鐵與氧氣和水同時接觸．
（3）過量鐵粉與硝酸銀、硝酸銅完全反應置換出銀和銅以及剩余了鐵，故濾渣中A的成分為：Fe、Cu、Ag；
①在廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是使AgNO₃、Cu（NO₃）₂充分反應；
②濾渣A中有鐵，與硫酸反應成硫酸亞鐵，故濾液C中含有硫酸亞鐵，濾液D為硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵，故濾液E中含有硫酸亞鐵．
③過濾操作中，濾液渾濁，由于儀器潔凈、濾紙不破損，原因為過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣，導致液體直接進入燒杯．
故答案為：（1）TiO₂；（2）與氧氣、水同時接觸；（3）Fe、Cu、Ag；①使AgNO₃、Cu（NO₃）₂充分反應；②C、E；③過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣，導致液體直接進入燒杯；

點評：主要考查了金屬活動性順序的應用，根據反應判斷金屬的活動性強弱，根據金屬的活動性強弱來判斷金屬和鹽溶液是否發生，培養學生應用知識解決問題的能力．