【題目】某同學為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合．為達到實驗目的，圖乙中儀器選擇和連接最好的是（ ） 
A.cba
B.cda
C.cbd
D.bca
【答案】A
【解析】解：一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根據生成的二氧化碳和水的質量進一步求出．要知道生成二氧化碳和水的質量，我們要先用濃硫酸質量變化測出生成水的質量，再用氫氧化鈉溶液的質量變化測出生成二氧化碳的質量，然后進行尾氣處理，防止未反應的一氧化碳污染空氣．因為氫氧化鈣的溶解度小，所以我們選擇氫氧化鈉，若先除二氧化碳會使所測水的質量變大，影響實驗結果．所以正確的順序是cba． 故選：A．
一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根據生成的二氧化碳和水的質量進一步求出．用濃硫酸質量變化測出生成水的質量，用氫氧化鈉溶液的質量變化測出生成二氧化碳的質量，然后進行尾氣處理，防止未反應的一氧化碳污染空氣．
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【題目】下列關于碳和碳的氧化物的說法中，不正確的是
A．C可以將CuO中的Cu置換出來
B．在一定條件下CO2能夠轉變成CO
C．CO和CO2都能與堿反應生成鹽和水
D．金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質
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【題目】下列關于空氣的說法中，正確的是
A．法國化學家拉瓦錫研究了空氣的成分，并得出氧氣約占空氣總質量1/5的結論
B．空氣中分離出的氮氣用于食品防腐，是利用了氮氣的物理性質
C．空氣中的氧氣化學性質比較活潑，具有可燃性
D．空氣中含有少量的稀有氣體，它們可以制成多種用途的電光源
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【題目】 對于反應：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正確的是
A．Y 中一定含有鈉元素 B．X 和Y 的相對分子質量之差為18
C．X 只可能是CuCl2 D．Y 可能是Na2SO4
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【題目】氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120克，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為84克。則原固體混合物中鈣元素的質量分數為
A. 70% B. 20% C. 40% D. 50%
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【題目】食品安全問題正日益成為社會關注的焦點。下列措施正確的是
A．用瘦肉精養豬以降低豬肉中的脂肪含量 B．用小蘇打做糕點的疏松劑
C．用聚氯乙烯塑料作食品包裝袋裝食物 D．用甲醛溶液浸泡海鮮以防腐爛
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【題目】已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現有某工廠生產出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測定產品中碳酸氫鈉質量分數，具體的檢驗步驟如下： ①取一只潔凈的坩堝，稱其質量為ag；再向其中加入樣品，稱得總質量為m1g；
②加熱該盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；
④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為m2g．
（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式
（2）用（填儀器名稱）將加熱后的坩堝放到中（填序號）冷卻． 
（3）根據題意，用a、m1、m2的代數式表示樣品中碳酸氫鈉的質量分數為 ．
（4）步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m1﹣m2）的值超過0.6g，假設樣品中碳酸氫鈉的質量分數為90%，則至少需稱樣品多少克？
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