Question

暑假，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，提高實驗探究能力，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：
①可能是Ca（OH）₂；②可能是CaCO₃；③可能是

Ca（OH）₂和CaCO₃

的混合物．其中②③中碳酸鈣形成的原因為：

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（用化學方程式表示）
（2）同學們設計了以下三種實驗方案：
方案Ⅰ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生則白色粉末是碳酸鈣．
方案Ⅱ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產生則白色粉末是氫氧化鈣．
以上方案中，你認為不合理的是

方案Ⅰ

（填方案序號），分析該方案表述的實驗現象，其不合理的理由是

滴加稀鹽酸，有氣泡產生則白色粉末是碳酸鈣或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物

．（若你認為有多種不合理方案，只需選擇其中一種回答即可）．
（3）請再設計一種方案，證明該粉末是兩種物質的混合物，簡要寫出實驗的操作及現象

向樣品中加水，然后取上層溶液放入一支試管中，滴加酚酞試液，如果變紅色，證明有氫氧化鈣；再向下層的固體中，滴加稀鹽酸，如果有氣泡冒出，證明有碳酸鈣

．
（4）實驗室清洗裝石灰水試劑瓶內壁上的白色粉末時，可用

稀鹽酸

清除，請寫出其中可能發生的反應的化學方程式（寫出一個即可）：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出；弄清氫氧化鈣的變質的原因：能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，及氫氧化鈣和碳酸鈣的化學性質；清洗裝石灰水試劑瓶內壁上的白色粉末時，可用稀鹽酸除去．

解答：解：（1）對白色粉末成分的猜想是：①可能是Ca（OH）₂；②可能是CaCO₃；③可能是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物；因為氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣；故答案為：Ca（OH）₂和CaCO₃；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）我認為方案Ⅰ不合理，因為滴加稀鹽酸，有氣泡產生則白色粉末是碳酸鈣或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物；故答案為：方案Ⅰ；滴加稀鹽酸，有氣泡產生則白色粉末是碳酸鈣或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物
（3）要根據氫氧化鈣和碳酸鈣的化學性質檢驗，即向樣品中加水，然后取上層溶液放入一支試管中，滴加酚酞試液，如果變紅色，證明有氫氧化鈣；再向下層的固體中，滴加稀鹽酸，如果有氣泡冒出，證明有碳酸鈣；故答案為：向樣品中加水，然后取上層溶液放入一支試管中，滴加酚酞試液，如果變紅色，證明有氫氧化鈣；再向下層的固體中，滴加稀鹽酸，如果有氣泡冒出，證明有碳酸鈣
（4）清洗裝石灰水試劑瓶內壁上的白色粉末時，可用稀鹽酸除去，因為氫氧化鈣和碳酸鈣都能與鹽酸反應．故答案為：稀鹽酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

點評：本考點屬于實驗探究題，主要考查了氫氧化鈣的變質，及氫氧化鈣和碳酸鈣的化學性質，培養學生分析問題、解決問題的能力，還有化學方程式的書寫，綜合性比較強．還要注意書寫化學方程式要配平，本考點主要出現在實驗題中．