Question

（1）用化學用語填寫下列空格：
①2個氨氣分子

 

       ②相對分子質量最小的氧化物

 

③有毒的氧化物

 

      ④能支持動物呼吸的一種單質

 

；
（2）有A、B、C三種元素的粒子，其核電荷數之和是36，A粒子只有一個質子（無中子電子）；B粒子原子核外有18個電子，顯負電性，A與B能形成化合物AB；C粒子顯電中性，根據上述事實寫出三種粒子的化學符號：
A

 

、B

 

、C

 

（3）氮化硅陶瓷是一種新型陶瓷材料，能承受高溫，可用于制造業、航天工業等領域．
①氮元素與硅元素最本質的區別是

 

；
②由結構示意圖可知，氮原子最外層電子數目為

 

；
③工業上生產氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅與氮氣在一定條件下發生反應而制得，原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）與碳在一定條件下反應制得，生成物除硅外，還有一種有毒的氧化物．試寫出該反應的化學方程式

 

．
④氮氣在一般情況下不燃也不助燃，但研究發現鎂在空氣中燃燒產物中有少許微黃色的固體，經過研究人員測定這種微黃色的固體是鎂和空氣的氮氣反應生成的氮化鎂，現有72克的鎂在氮氣中充分燃燒會生成

 

克的氮化鎂．
（4）二氧化碳若合理利用，是一種與水一樣重要的原料．
Ⅰ、最近，美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇．
①該轉化屬于

 

（填“物理”或“化學”）變化；其催化劑是兩種

 

（填“金屬”或“非金屬”）．
②甲醇（CH₃OH）可用作賽車燃料．若其燃燒產物與蠟燭燃燒產物相同，則其化學方程式為

 

．
Ⅱ、日本核災難后，清潔煤電受到追捧．我國已成功運行燃煤電廠二氧化碳捕集技術，使液態二氧化碳成為最終產品．以二氧化碳為原料可生產更環保的碳基鉀肥，如碳酸鉀等．碳酸鉀中的陰離子是

 

（用離子符號表示）．

Answer 1

分析：（1）①分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．
②相對分子質量最小的氧化物是水，寫出其化學式即可．
③一氧化碳能與血液中的血紅蛋白結合，是一種有毒的氧化物．
④氧氣能供給呼吸，是能支持動物呼吸的一種單質．
（2）根據A粒子只有一個質子（無中子、電子），可知A粒子為氫離子H⁺；根據粒子原子核外有18個電子，顯負電性，A與B能形成化合物AB，可知B粒子帶一個單位的負電荷，故核內質子數為17，故B為氯離子Cl^-；根據三種粒子的核電荷數之和是36可知，C粒子的核電荷數為：36-1-17=18，C粒子顯電中性，故C為氬原子．（3）①根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），據此進行分析解答．
②是氮原子得到3個電子得到的，據此進行分析解答．
③石英砂（主要成分是二氧化硅）與碳在一定條件下反應制得，生成物除硅外，還有一種有毒的氧化物；由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，可知有毒的物質是一氧化碳，即二氧化硅和碳在一定的條件下生成硅和一氧化碳．
④鎂和空氣的氮氣反應生成的氮化鎂，寫出反應的化學方程式，由鎂的質量計算出氮化鎂的質量即可．
（4）Ⅰ、①根據題意，美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇，據此進行分析解答．
②蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，則甲醇和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，寫出反應的化學方程式即可．
Ⅱ、碳酸鉀中的陰離子是碳酸根離子，寫出其離子符號即可．

解答：解：（1）①由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則2個氨氣分子分別可表示為：2NH₃．
②相對分子質量最小的氧化物是水，其化學式為：H₂O．
③一氧化碳能與血液中的血紅蛋白結合，是一種有毒的氧化物，其化學式為：CO．
④氧氣能供給呼吸，是能支持動物呼吸的一種單質，其化學式為：O₂．
（2）A粒子只有一個質子（無中子、電子），可知A粒子為氫離子H⁺；根據粒子原子核外有18個電子，顯負電性，A與B能形成化合物AB，可知B粒子帶一個單位的負電荷，故核內質子數為17，故B為氯離子Cl^-；根據三種粒子的核電荷數之和是36可知，C粒子的核電荷數為：36-1-17=18，C粒子顯電中性，故C為氬原子．
（3）①元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），不同種元素最本質的區別是質子數（即核電荷數）不同．
②是氮原子得到3個電子得到的，氮原子最外層電子數目為10-2-3=5．
③石英砂（主要成分是二氧化硅）與碳在一定條件下反應制得，生成物除硅外，還有一種有毒的氧化物；由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，可知有毒的物質是一氧化碳，二氧化硅和碳在一定的條件下生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為SiO₂+2C

一定條件  .

Si+2CO↑．
④鎂和空氣的氮氣反應生成的氮化鎂，反應的化學方程式為3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂
                                                 72          100
                                                 72g          x
設生成的氮化鎂的質量為x，則

72

100

=

72g

x

     x=100g
（4）Ⅰ、①美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇，有新物質生成，屬于化學變化．鎳和鈀作催化劑，是兩種金屬．
②蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，則甲醇和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2CH₃OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O．
Ⅱ、碳酸鉀中的陰離子是碳酸根離子，其離子符號為：CO₃^2-．
故答案為：（1）①2NH₃；②H₂O；③CO；④O₂；（2）H⁺；Cl^-；Ar；（3）①質子數（即核電荷數）不同；②5；③SiO₂+2C

一定條件  .

Si+2CO↑；④100；（4）Ⅰ、①化學；金屬；②2CH₃OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O；Ⅱ、CO₃^2-．

點評：本題難度不大，掌握常見化學用語的書寫方法（分子符號、化學式、離子符號、化學方程式等）的書寫方法、元素的特征、粒子結構示意圖的含義等是正確解答本題的關鍵．