Question

【題目】將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算

（1）生成的氣體的化學式是______________；其質量為______________ g。

（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】解：（1）H2 0.2 g （2）95.6%

【解析】

試題分析：由于雜質不發生反應，所以氣體是鋅和稀硫酸反應生成的氫氣，根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，所以氫氣的質量為6.8 g+50.0g-56.6 g=0.2 g ，根據氫氣的質量，利用化學方程式可計算鋅的質量。

設鋅粒中含鋅的質量為x 。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.2g

x = 6.5 g

鋅粒中鋅的質量分數：

答：鋅粒中所含鋅的質量分數為95.6%