Question

【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究氣體制取的實驗原理與方法。

(1)小明準(zhǔn)備了如下藥品“塊狀石灰石、二氧化錳、氯酸鉀、稀硫酸”，請你幫助他完成相 關(guān)內(nèi)容。

利用上述藥品制取某種氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，請選擇制取 該氣體的發(fā)生裝置_____。

(2)小明進(jìn)行了“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗。進(jìn)行該實驗時，過濾、蒸發(fā)時都需用 到的儀器是_____(填序號)。

a．酒精燈 b．燒杯 c．玻璃棒 d．漏斗 e．量筒

(3)小明用 6.5g 可能含有銅、鋁、鐵、鎂幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng) 時，生成 0.2g 氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是_____。

Answer 1

【答案】 2KClO32KCl+3O2↑ B C 銅（或Cu）

【解析】本題考查了制取氣體的反應(yīng)原理，發(fā)生裝置的選擇，過濾、蒸發(fā)中儀器的使用，根據(jù)化學(xué)方程式的計算。

（1）上述藥品中的二氧化錳和氯酸鉀在加熱時能制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑；該是固體加熱制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是B；

（2）在過濾、蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒，過濾實驗中要用玻璃棒引流；蒸發(fā)實驗中要用玻璃棒攪拌，故選C；

（3）設(shè)：假設(shè)6.5g金屬都是鋅時，可生成氫氣X

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

6.5g X

X=0.2g；可知6.5g都是鋅可生成氫氣0.2g，6.5g含雜質(zhì)的鋅也生成0.2gH2，說明雜質(zhì)也有與酸反應(yīng)金屬存在，但考慮到鋁、鐵、鎂的相對原子質(zhì)量都比鋅小，再由規(guī)律：相同價態(tài)、相同質(zhì)量不同種金屬與足量的酸反應(yīng)相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多，由此推知，雜質(zhì)至少由兩種金屬組成，且每種組成中都含有Cu。所以鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是銅（或Cu）。