Question

【題目】將22.3g Na2CO3和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解，再加入86.1g CaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾后得濾液198.4g．計(jì)算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為：22.3g+86.1g+100g﹣198.4g=10g

答：生成沉淀的質(zhì)量是10克

（2）解：設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+CaCl2 ═	CaCO3↓+	2NaCl
106	100	117
y	10g	x

解得：x=11.7g y=10.6g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%≈11.8%

答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，11.8%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；（2）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可求出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．