Question

6．紅軍長征第一山--瑞金云石山，擁有豐富的石灰石資源．近年來，石灰石產業迅速發展，生石灰是其中一種重要產品，俗稱“石灰”．工業上通過在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應原理是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．興趣小組的同學對某地剛出窯的“石灰”的成分進行探究．
【查閱資料】（1）生石灰還是常用的食品干燥劑，請你用化學方程式表示其原理：H₂O+CaO═Ca（OH）₂；
（2）石灰漿的主要成分為氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解性為微溶．
【提出問題】剛出窯的“石灰”有哪些成分？
【猜想】Ⅰ．只有氧化鈣Ⅱ．只有碳酸鈣Ⅲ．既有氧化鈣也有碳酸鈣
【實驗探究】
（1）甲同學從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物．甲同學據此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想Ⅱ成立．乙同學認為上述實驗不足以證明猜想Ⅱ成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氫氧化鈣．
（2）乙同學通過如表實驗證明了猜想Ⅲ成立，請完成他的實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取一定量的樣品于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁	發燙	猜想Ⅲ成立
繼續向試管加入足量的 稀鹽酸	有氣泡產生

【實驗反思】使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“石灰”時，先將生石灰倒入池內水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用．長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚，其主要原因是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．（請用化學方程式表示）．

Answer 1

分析 根據物質的性質進行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質，其水溶液呈堿性，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體

解答 解：【查閱資料】（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的方程式為：H₂O+CaO═Ca（OH）₂；故填：H₂O+CaO═Ca（OH）₂
【實驗探究】
（1）取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物不足以說明只有碳酸鈣，因為氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，也是白色沉淀；故填：沉淀也可能是未溶解的氫氧化鈣；
（2）取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發熱，繼續向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明有氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，不能說明猜想Ⅲ成立，步驟如下．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取一定量的樣品于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁	發燙	猜想Ⅲ成立
繼續向試管加入足量的稀鹽酸	有氣泡產生

【實驗反思】長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚，其主要原因是氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳形成難溶的碳酸鈣．反應的化學方程式為為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查了物質變質成分的探究，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．要求同學們熟練掌握常見物質的性質，以便靈活應用．