Question

【題目】某溶液可能含有HCl、H2SO4、NaNO3、CuCl2中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量與所加Ba(OH)2溶液的質量之間的關系如圖所示。

（1）O至P段發生反應的化學方程式為_________。

（2）P至Q段產生的沉淀物是__________。

（3）Q點時，所得溶液的pH___7（填“>”“<”或“=”）。

（4）N點時，溶液中一定含有的溶質是_______，可能含有的溶質是_______。

Answer 1

【答案】 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 = BaCl2和Ba(OH)2 NaNO3

【解析】（1）OP段加入氫氧化鋇后沒有沉淀生成，說明氫氧化鋇與溶液中的酸發生中和反應，該酸只能是稀鹽酸，不可能是稀硫酸，因為稀硫酸與氫氧化鋇反應有白色的沉淀生成，也能說明溶液中沒有硫酸根離子，氫氧化鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，反應方程式為2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

（2）由題可知，PQ段是氫氧化鋇與氯化銅的反應，故生成的沉淀是氫氧化銅；

（3）Q點時，氫氧化鋇與氯化銅恰好完全反應，故溶液的Ph=7；

（4）N點時，溶液中含有過剩的氫氧化鋇，OP段、PQ段反應生成的氯化鋇，故溶質是氫氧化鋇和氯化鋇，可能含有的溶質是硝酸鈉；