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火箭燃料偏二甲肼（C₂H₈N₂）與四氧化二氮（N₂O₄）反應的化學方程式為：C₂H₈N₂+2N₂O₄→3N₂+2CO₂+4R，則R的化學式為______，其中氧化劑的化學式為______．

根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類、原子種類、原子個數不變．反應前碳原子是2個，氫原子是8個、氮原子是6個、氧原子是8個；反應后氮原子是6個、碳原子是2個、氧原子是4個．反應前后相差數目是：氫原子是8個、氧原子是4個，因為R的系數是4，所以一個R分子有兩個氫原子和一個氧原子，即R是水．N₂O₄中N元素的化合價是+4價，N₂中N元素的化合價是0價，因此N元素的化合價是降低的，即N₂O₄是氧化劑．
故答案為：H₂O，N₂O₄．

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A．偏二甲肼是一種無機化合物

B．偏二甲肼分子是由碳原子、氫原子和氮原子構成

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A．偏二甲肼是一種無機化合物
B．偏二甲肼分子是由碳原子、氫原子和氮原子構成
C．偏二甲肼中碳、氫、氮元素的質量比為2：8：2
D．偏二甲肼是由2個碳元素、8個氫元素和2個氮元素組成

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