【題目】下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是( )
A.
向一定量的稀鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B.
向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液
C.
向一定量的稀鹽酸中滴入NaOH溶液
D.
一定溫度時，t℃時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰
【答案】C
【解析】
A、鹽酸與氯化鈣混合溶液中，加入碳酸鈉溶液后，鹽酸先與碳酸鈉反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液后，不會先產生沉淀，選項A錯誤；
B、二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑，反應前后質量不發變化，選項B錯誤；
C、鹽酸溶液顯酸性，溶液pH小于7，加入氫氧化鈉溶液后，鹽酸被消耗，溶液pH開始增大，當鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液pH為7，之后再加入氫氧化鈉溶液，溶液變為堿性，溶液pH大于7，選項C正確；
D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，此時水被消耗，飽和溶液溶劑質量減少，則就有溶質析出，所以飽和石灰水的溶劑和溶質質量都減少，致使溶液質量變小，選項D錯誤。故選C。
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【題目】工業制備的K2Cr2O7中常混有KCl，這兩種物質的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是
A.K2Cr2O7和KCl的溶解度相等且均為46 g
B.40℃時，飽和KCl溶液中溶質與溶劑質量之比為2:3
C.60℃時，M點對應的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不飽和
D.將60℃的146 g K2Cr2O7溶液降溫至40℃，析出固體20 g
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【題目】某同學誤將少量 KMnO4當成 MnO2加入 KClO3中進行加熱制取氧氣，該樣品的質量是 260.8g，部分物質質量隨時間變化如圖所示。
(1)m+n= g
(2)計算該樣品中 KClO3的質量分數(寫出計算過程，精確到 0.1%)。
(3)在圖中，畫出反應過程中放出氧氣與時間變化的關系圖，并進行必要的標注。
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【題目】在稀土資源豐富的冷水江，稀土開采工序中使用的草酸、硫酸銨等產生的大量廢水嚴重污染飲用水和農業灌溉用水，已引起了國家的高度重視，
（查閱資料）Ⅰ、草酸的化學式是H2C2O4，草酸是一種無色透明的晶體，無氣味，對人體有害，具有酸的通性：如能與碳酸鹽作用產生二氧化碳，能與金屬反應等。例如：H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+CO2↑+H2O
Ⅱ、CO遇到浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙，立即變藍；而CO2遇該試紙不變色。
請你回答下列問題：
寫出鋅與草酸反應的化學方程式________________。
（實驗探究）草酸加熱能分解生成水和氣體，化學興趣小組的同學對受熱分解生成的氣體作如下猜想：
小芳：只有CO2 小蘭：只有CO 小紅：___________ 小明：有SO2
實驗小組的同學對小明的猜想提出了反駁，理由是_____________________________。
（設計方案）該興趣小組同學在老師指導下，設計下圖所示實驗(夾持試管裝置省略)，通過觀察下列裝置中的現象，驗證猜想。
（現象與結論）請你幫助他們完成報告：
步驟 | 現象 | 結論及化學方程式 |
點燃酒精燈加熱，觀察裝置C、裝置D中現象 | 裝置C中__________ 裝置D中澄清石灰水變渾濁 | 小紅的猜想正確．裝置D中化學方程式為______________________ |
（討論與反思）實驗中依據B裝置中___________現象可判斷草酸分解生成了水。
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【題目】金屬防腐是科學研究中的重大課題。某校學習小組以鐵的腐蝕為項目進行如下研究。
（認識鐵的腐蝕）
（1）下列環境中的鐵制品最容易生銹的是_______（填字母序號）。
A 未擦干的鐵鍋 B 除油漆的欄桿 C 盛水的不銹鋼水杯
（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中鐵元素的化合價是____。
（探究鐵的腐蝕）
（3）該小組用下圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內水面處于50 mL刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約____（填“40”或“10”）mL刻度處，原因是____。
（拓展探究）
（4）小強同學進行如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質量，按上圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復上述實驗，得到鐵釘質量增加情況如下表。
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
鐵釘質量增加/g | 0.02 | 0.04 | 0.08 | 0.16 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
小強同學的實驗是探究____因素對鐵釘腐蝕快慢的影響，結論是____。
（5）有同學認為小強的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質量沒有變化。請分析鐵釘質量沒有變化的原因：____；改進實驗方案證明你的____。
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【題目】（10分）．現有以下裝置、儀器。請根據要求回答問題：
（1）儀器①的名稱是 。
（2）圖A是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置，為使試管口略向下傾斜，應該調節的螺絲是 （選填“a”、“b”或“c”），裝置改正后試管中發生反應的化學方程式是 。
（3）實驗室用過氧化氫溶液分解制取O2，若要控制反應速率獲得平穩氣流，應選用 （從A至D選填序號）作為氣體發生裝置。
（4）D裝置作為制取CO2的發生裝置時，可以隨時控制的反應停止和發生。從E至H選擇 （填序號）也可以組裝成一個可隨時使反應停止和發生的氣體發生裝置。
（5）若用下圖甲除去CO中的CO2，瓶中裝入的試劑最好是 （選填數字：①. 燒堿溶液 ②. 濃硫酸 ③. 澄清石灰水），氣體從 （選填 “d”或“e”）通入。
（6）下圖乙裝置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等體積CO2，分別用注射器向兩個容器中注入等量的水和NaOH溶液，觀察到 現象，說明CO2能與NaOH溶液發生反應。
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【題目】（1）用化學符號表示：
①金剛石__________
②4個鉀原子_______
③3個鈣離子______
④2個水分子_______
⑤氧化鎂__________
⑥碳酸鈉_________
（2）如圖所示，將一小塊干冰（CO2）放進一個塑料袋，將袋口扎緊，一段時間后，塑料袋鼓起。
①從物質分類看，干冰屬于____（填標號）。
a氧化物 b酸 c堿 d鹽
②從物質組成看，干冰由碳、氧2種元素組成，碳、氧元素質量比為__________。
③從微觀角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是____________________________。
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【題目】如圖是用粗硅(含CaCO3雜質)制備高純硅的一種簡易流程：
(1)操作①的名稱是_____，完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____，該操作中玻璃棒的作用是_____。
(2)粗硅中加入過量稀鹽酸的目的是_____。
(3)反應②的化學方程式是_____。
(4)上述生產流程中，可以循環利用的物質是_____(填化學式)。
(5)經過濾后得到③的溶液中含有的溶質為：_____、_____。取粗硅樣品10g，加入一定質量的稀鹽酸，完全反應后，溶液質量增加1.12g，計算該粗硅樣品中硅的質量分數_____。
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【題目】已知23g純凈物X在足量的氧氣中充分燃燒，生成44g二氧化碳和27g水。下列說法中錯誤的是（）
A.X中一定含有三種元素
B.該反應消耗氧氣的質量為48g
C.X可能的化學式是CH3O
D.X中C、H兩種元素的質量比為4：1
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