Question

【題目】等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應(已知M、N在生成物中均為+2價)，生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是

A. M、N兩種金屬中較活潑的是N

B. 生成H2的質量M＜N

C. 相對原子質量較大的是N

D. 產生H2的速率N＞M

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據圖表中M反應時間短，可知M的活動性比N強．故產生H2的速率M＞N，故A不正確；B、根據圖表中縱坐標可知生成H2的質量M＞N，故B不正確；C、根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式：氫氣的質量= ×金屬質量，因為金屬是等質量的，化合價又相等，所以氫氣的質量越多，該金屬的相等原子質量越小，故相對原子質量較大的是N，故C是正確的；D、根據反應時間，可知產生氫氣的速度M＞N，故D不正確。故選：C。